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【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是

A.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋

B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+＋OH－＋SO42-＋H+ =BaSO4↓＋H2O

C.碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸：CO32-＋2H+ =CO2↑＋H2O

D.鋁與CuSO4溶液反應：Al＋Cu2+=Cu＋Al3+

【答案】A

【解析】

A．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體的離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，故A正確；

B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反應的離子方程式為：Ba2+＋2OH－＋SO42-＋2H+ = BaSO4↓＋2H2O，故B錯誤；

C. 碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸，反應的離子方程式為：HCO3-＋H+ =CO2↑＋H2O，故C錯誤；

D. 鋁與CuSO4溶液反應的離子方程式為：2Al＋3Cu2+=3Cu＋2Al3+，故D錯誤；

故選：A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結構簡式如下圖，關于綠原酸判斷正確的是（ ）

A．1 mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應，生成3 mol CO2氣體

B．1 mol綠原酸與足量溴水反應，最多消耗2.5 mol Br2

C．1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗4 mol NaOH

D．綠原酸水解產物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)ΔH＝+139 kJ/mol

（1）該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為_________________。

（2）一定條件下，以異丁烷為原料生產異丁烯。溫度、壓強改變對異丁烷平衡轉化率的

影響如下圖所示。

①判斷p1、p2的大小關系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。

②若異丁烷的平衡轉化率為40%，則平衡混合氣中異丁烯的物質的量分數(shù)最多為______%（保留小數(shù)點后1位）。

（3）目前，異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質，反應時間相同時，測得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據。

溫度/℃

570

580

590

600

610

以γ-Al2O3為載體

異丁烷轉化率/%

36.41

36.49

38.42

39.23

42.48

異丁烯收率/%

26.17

27.11

27.51

26.56

26.22

以TiO2為載體

異丁烷轉化率/%

30.23

30.87

32.23

33.63

33.92

異丁烯收率/%

25.88

27.39

28.23

28.81

29.30

說明：收率=（生產目標產物的原料量/原料的進料量）×100%

①由上表數(shù)據，可以得到的結論是____________（填字母序號）。

a.載體會影響催化劑的活性

b. 載體會影響催化劑的選擇性

c.載體會影響化學平衡常數(shù)

②分析以γ-Al2O3為載體時異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗室需要 1.0 mol/L 的碳酸鈉溶液 450 mL，利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制。下列說法正確的是

A. 應稱取該碳酸鈉晶體128.7 g

B. 取 100 mL 該溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液濃度為0.5 mol/L

C. 定容時俯視刻度線會引起配制溶液的濃度偏高

D. 定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應再補加少量水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置

某化學興趣小組利用以上裝置，按以下實驗方案，采取步驟(1)(2)(3)(4)等四步操作從海洋動物中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。(已知甲苯和甲醇均為有機溶劑，有機物大多能互溶)

(1)裝置A中儀器①的作用是________，使用裝置A在流程中所對應的是________(填“操作(1)”“操作(2)”“操作(3)”或“操作(4)”，下同)。

(2)使用裝置B在流程中所對應的是________在該操作中，振蕩儀器時，為了避免因液體揮發(fā)而導致內部氣壓過大，還應進行的操作是________(填寫具體的操作方法)。

(3)使用裝置C在流程中所對應的是________，若所得沉淀不溶于水且需要洗滌，則洗滌的具體操作是________。

(4)使用裝置D在流程中所對應的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產物Y、Z，Y、Z經催化加氫后都可得到2甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機產物的結構簡式可能是（ ）

A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3

C．（CH3）2CHCH2CH2OH D．（CH3）3CCH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學小組學生利用如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。

(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________。

(2)裝置E中的現(xiàn)象是_________________________________________。

(3)停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3＋的操作方法：________________________________________。

(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下

步驟Ⅰ中加入新制氯水的作用是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把5.1 g鋁鎂合金的粉末放入100 mL某鹽酸中，恰好完全反應，標準狀況下收集到5.6 L H2。試計算(注意：無計算過程不給分)：

(1)該鹽酸的物質的量濃度是多少？_____________

(2)該合金中鋁的質量為多少克？_____________

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【題目】實驗室通過稱量樣品受熱脫水前后的質量來測定x值，下列情況會導致測定值偏低的是( )

A. 實驗前試樣未經干燥B. 試樣中含有少量碳酸氫銨

C. 試樣中含有少量氯化鈉D. 加熱過程中有試樣迸濺出來

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