Question

用18.4mol/L的濃H₂SO₄配制100mL 0.50mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空
（1）用量筒量取所需濃H₂SO₄的體積為

 

mL；
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用

 

mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有

 

、

 

、

 

、燒杯、玻璃棒．
（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容

 

②定容時俯視刻度線

 

③容量瓶洗凈后未干燥

 

；
④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后加水至溶液的凹液面與刻度線相平

 

；
⑤用量筒量取濃H₂SO₄時仰視刻度線：

 

．
（4）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（2）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（3）根據(jù)c=

m

M

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（4）配制過程中的操作失誤，能補救就補救，不能補救就需重新配制．

解答： 解：（1）設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=100mL×0.50mol/L
解得V=2.7mL，故答案為：2.7；
（2）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為2.7mL，故應選擇10mL的量筒；操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．故答案為：10；100mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
②定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高；
③若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故答案為：無影響；
④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，后加水至溶液的凹液面與刻度線相平則導致溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
⑤用量筒量取濃H₂SO₄時仰視刻度線，會導致所取的溶液體積偏大，則所配稀硫酸的濃度偏高，故答案為：偏高；
（4）若定容時液面高于刻度線，無法補救，故需重新配制，故答案為：重新配制．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．