制造光導(dǎo)纖維的材料是一種很純的硅氧化物，它是具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，下圖是簡(jiǎn)化了的平面示意圖，關(guān)于這種制造光纖的材料，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、它的晶體中硅原子與氧原子數(shù)目比是1：4
B、它的晶體中硅原子與氧原子數(shù)目比是1：6
C、這種氧化物是原子晶體
D、這種氧化物是分子晶體
考點(diǎn)：金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,原子晶體
專題：
分析：A．根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)硅原子周圍連有4個(gè)氧原子，每個(gè)氧原子周圍連有2個(gè)硅原子，Si、O原子個(gè)數(shù)比為1：2；
B．根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)硅原子周圍連有4個(gè)氧原子，每個(gè)氧原子周圍連有2個(gè)硅原子，Si、O原子個(gè)數(shù)比為1：2；
C．該晶體具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體；
D．該晶體具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體．
解答： 解：A．由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)硅原子周圍連有4個(gè)氧原子，每個(gè)氧原子周圍連有2個(gè)硅原子，Si、O原子個(gè)數(shù)比為1：2，故A錯(cuò)誤；
B．由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)硅原子周圍連有4個(gè)氧原子，每個(gè)氧原子周圍連有2個(gè)硅原子，Si、O原子個(gè)數(shù)比為1：2，故B錯(cuò)誤；
C．該晶體具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體，故C正確；
D．該晶體具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體，不是分子晶體，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子晶體的結(jié)構(gòu)，明確二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉溶于水：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑
B、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H++HSO3-=SO2↑+H2O
D、氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是一種布洛芬（解熱鎮(zhèn)痛藥）的合成方法根據(jù)流程分析，回答問(wèn)題

（1）反應(yīng)①②分別所屬的有機(jī)反應(yīng)類型是
 

（2）根據(jù)布洛芬的結(jié)構(gòu)分析下列不能與之發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)
 
（填字母）
ACH3CH2OH  B 金屬鈉  C溴水  DH2
（3）反應(yīng)③符合綠色化學(xué)最理想的原子經(jīng)濟(jì)性原則，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

4）某同學(xué)提議用reppe反應(yīng)一步合成布洛芬，并使原子利用率達(dá)100%，已知：

請(qǐng)照例寫出一種有機(jī)原料合成布洛芬，其反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排和”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖1 表示該反應(yīng)能量（單位為 kJ．mol-1）變化：
（1）如圖表示反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其中△H=
 
（用含有a、b的關(guān)系式表示）．
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充人1molCO2和4mol H2一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得 CO2 和 CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率V（CH3OH）=
 

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
（填字母）．
A．升高溫度   B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出C．選擇高效催化劑  D．再充入1molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01x105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ 的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）選用合適的合金為電扱，以熔融K2CO3為電解液，可以制成一種以甲醇、空氣為原料的燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
a．除去Al3+的離子方程式是
 
．
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試荊．稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
所選試劑為
 

（2）為了測(cè)定某探究活動(dòng)中FeCl3稀溶液的濃度，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：
①移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，再用c mol/L KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
 
．
②重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則FeCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示實(shí)驗(yàn)均不正確，請(qǐng)給以糾正．

A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)可作為高分子化合物的單體的是（　�。�
A、CH3-CH═CH2和CH2═CH-CH═CH2
B、CH2═CH2和CH2═CH-CH═CH2
C、CH3-CH2-CH═CH2和CH2═CH-CH3
D、CH2═CH2和CH2═CH-CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

粉末狀試樣A是由MgO和Fe2O3組成的混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量4.4g與適量鋁粉進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②將①中得到的單質(zhì)B和足量鹽酸反應(yīng)，放出　l.12L（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成溶液C
請(qǐng)?zhí)羁?br />（1）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是加少量的氯酸鉀，插上
 
并將 其點(diǎn)燃，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是
 

（2）②中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁是中學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙可作為醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多癥的藥劑
B、若丁為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，乙的溶液一定為FeCl3
C、若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式：4NH3+5O2
 Cu 
.
△
4NO+6H2O（Cu作催化劑）
D、若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則甲一定為含Al3+的鹽

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