Question

12．如圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫(xiě)下列空格：

（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是③（填序號(hào)）；
（2）元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，元素②與⑨形成的
18e^-化合物的電子式；
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵和化學(xué)鍵；
（4）比較元素⑥⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H₂O＞H₂Se（用化學(xué)式表示）
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（6）元素④和③形成的化合物屬于離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為O、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為Se、⑦為S、⑧為Cl、⑨為H、⑩為N．
（1）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下元素非金屬性減弱；
（2）元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物為HClO；
元素②與⑨形成的18e^-化合物為H₂O₂，分子中O原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，O原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M為NH₄NO₃；
（4）周期表中，同周期元素的原子從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，同主族從下到上，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；
（5）氧氧化鋁是兩性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)；
（6）元素④和③形成的化合物為MgF₂，由鎂離子與氟離子構(gòu)成，用Mg原子、F原子電子式表示其形成過(guò)程．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為O、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為Se、⑦為S、⑧為Cl、⑨為H、⑩為N．
（1）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故上述元素中F元素非金屬性最強(qiáng)，為③號(hào)F元素，故答案為：③；
（2）元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物為HClO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl．元素②與⑨形成的18e^-化合物為H₂O₂，分子中O原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，O原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：，
故答案為：H-O-Cl；；
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M為NH₄NO₃，含有離子鍵和化學(xué)鍵，
故答案為：離子鍵和化學(xué)鍵；
（4）周期表中，同周期元素的原子從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，同主族從下到上，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：HCl＞H₂O＞H₂Se，
故答案為：HCl；H₂O；H₂Se；
（5）氧化鋁是兩性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)，即Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（6）元素④和③形成的化合物為MgF₂，由鎂離子與氟離子構(gòu)成，屬于離子化合物，用Mg原子、F原子電子式表示其形成過(guò)程為：，
故答案為：離子；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側(cè)重對(duì)元素周期律與化學(xué)用語(yǔ)的考查，注意掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．