如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)中的用途很廣泛，可用于收集氣體并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表所示內(nèi)容正確的是
[     ]
 
氣體 
試劑  
現(xiàn)象    
結(jié)論   
A.
NH3
酚酞溶液
溶液變紅色
NH3顯堿性
B.
NO2
KI淀粉溶液
溶液變藍(lán)
NO2有氧化性
C.
X
澄清石灰水
溶液變渾濁
X是CO2
D.
Cl2
紫色石蕊試液
溶液先變紅后褪色
Cl2有酸性和漂白性
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?甘肅二模）為測(cè)定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g以如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

（1）儀器F的作用是
防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳加入E裝置中
防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳加入E裝置中
．
（2）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是
檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡
檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡
，有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值偏低，理由是
部分二氧化碳溶解在品紅溶液中
部分二氧化碳溶解在品紅溶液中
．
（3）實(shí)驗(yàn)室中備有以下常用試劑：a．濃硫酸  b．品紅溶液  c．酸性高錳酸鉀溶液  d．氫氧化鈉溶液 e．無水硫酸銅 f．堿石灰  g．五氧化二磷 h．無水氯化鈣，
請(qǐng)將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號(hào)填入相應(yīng)空格：B中
c
c
，D中
a
a
，E中
f
f
．
實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣．這樣做的目的是使A、B、C、D各儀器中殘留的CO2進(jìn)入E被充分吸收．所通空氣應(yīng)先經(jīng)過
d或f
d或f
試劑（填上述所供試劑的序號(hào)）處理，否則可能引起Na2SO3含量的測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值
偏低
偏低
（填“偏高”，“偏低”或“沒影響”）．
（4）若儀器E在試驗(yàn)完成時(shí)增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
，其中4.4g數(shù)值獲得的方法是
實(shí)驗(yàn)前后稱量盛有干燥劑的E質(zhì)量，求出質(zhì)量差即可
實(shí)驗(yàn)前后稱量盛有干燥劑的E質(zhì)量，求出質(zhì)量差即可
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)欲用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣，
請(qǐng)回答：
（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
；
（2）若要檢驗(yàn)試管B中是否已集滿氨氣，可以選用的試紙是（填序號(hào)）
①
①
．
①濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙        ②濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙
（3）該小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣體逸出，為了解決這一問題，將收集裝置進(jìn)行了改造，如右圖所示．其中，裝置D的作用是
防止D中的液體被倒吸入C中，吸收多余的NH3
防止D中的液體被倒吸入C中，吸收多余的NH3
，裝置D中的下層液體是（填序號(hào)）
④
④
．
①醇     ②乙酸     ③苯     ④四氯化碳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?河?xùn)|區(qū)二模）某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
實(shí)驗(yàn)I：制取NaClO2晶體
己知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出品體是NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置③的作用是
防止倒吸
防止倒吸
；裝置①的作用是
吸收未反應(yīng)的ClO2，防止逸出污染空氣
吸收未反應(yīng)的ClO2，防止逸出污染空氣
．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的還原劑是
Na2SO3
Na2SO3
；裝置④中制備ClO2的化學(xué)方程式為
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶：②趁熱過濾；③
用38℃～60℃熱水洗滌
用38℃～60℃熱水洗滌
；④低于60℃干燥，得到成品．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度．
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品小打燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．
②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)．重復(fù)2次，測(cè)得平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)
滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)
．
（5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
22.625cV
m
%
22.625cV
m
%
（用含m、c、V的代數(shù)式表示）．
（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
．
（2）向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有
還原性
還原性
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
 H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅，

據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為
CO、CO2、H2O
CO、CO2、H2O
．上述裝置中，D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
． 裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
．

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