14．常溫下pH=2的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化如圖所示．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．酸B比酸A的電離度大B．A為弱酸，B為強(qiáng)酸
C．酸B的物質(zhì)的量濃度比A的小D．A酸比B酸易電離

分析 pH均為2酸，如果酸是強(qiáng)酸，稀釋1000倍后，溶液的pH應(yīng)該為5，如果是弱酸，因?yàn)榇嬖陔婋x平衡，導(dǎo)致稀釋后的溶液中氫離子大于原來(lái)的千分之一，則溶液的pH應(yīng)該大于2小于5，根據(jù)圖象知，溶液稀釋后，A的pH為5，B的小于5，所以A是強(qiáng)酸，B是弱酸，據(jù)此答題．

解答 解：pH均為2酸，如果酸是強(qiáng)酸，稀釋1000倍后，溶液的pH應(yīng)該為5，如果是弱酸，因?yàn)榇嬖陔婋x平衡，導(dǎo)致稀釋后的溶液中氫離子大于原來(lái)的千分之一，則溶液的pH應(yīng)該大于2小于5，根據(jù)圖象知，溶液稀釋后，A的pH為5，B的小于5，所以A是強(qiáng)酸，B是弱酸，
A．A是強(qiáng)酸完全電離，B是弱酸，部分電離，所以A酸比B酸的電離程度大，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)上面的分析可知，A是強(qiáng)酸，B是弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．A是強(qiáng)酸，B是弱酸，所以B中存在電離平衡，當(dāng)pH相等時(shí)，弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸，所以酸B的物質(zhì)的量濃度比A的大，故C錯(cuò)誤；
D．A是強(qiáng)酸，B是弱酸，所以A比B容易電離，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的pH的濃度變化，注意加水促進(jìn)弱酸電離，所以弱酸PH變化慢，題目難度較�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下將0.1mol/L 醋酸與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液（　�。�
A．c（Na+）=c（CH3COO-）B．pH＞7C．pH=7D．pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知在常溫下，存在下列化學(xué)反應(yīng)：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2═2FeCl3
則下列各物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱排列的順序正確的是（　�。�
A．I-，F(xiàn)e2+，Cl-，Mn2+B．Cl-，Mn2+，I-，F(xiàn)e2+
C．Mn2+，Cl-，I-，F(xiàn)e2+D．MnO4-，Cl2，F(xiàn)e3+，I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．試用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOH的電離平衡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有七種物質(zhì)PbO2、MnSO4、Pb（NO3）2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O組成一個(gè)化學(xué)方程式，已知PbO2等三種物質(zhì)為反應(yīng)物，PbSO4難溶于水．下列判斷正確的是（　　）
A．Pb（NO3）2是反應(yīng)物；HNO3是生成物B．HMnO4是反應(yīng)物；MnSO4是生成物
C．HNO3是反應(yīng)物；H2O是生成物D．H2O是反應(yīng)物；HMnO4是生成物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，水的電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．研究難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及在生產(chǎn)生活中應(yīng)用意義重大．
（1）FeS沉淀廢水中的Hg2+的反應(yīng)式為：FeS（s）+Hg2+（aq）=Fe2+（aq）+HgS（s）；
（2）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）═Cu2+（aq）+2OH-（aq），常溫下其Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20mol2•L-2；
①某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于5；
②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液中OH-濃度為10-8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．常溫下，將VmL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問(wèn)題．
①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中 c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=0.033mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作不合理的是（　　）
A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg（OH）2并過(guò)濾
B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾
C．除去石英中的少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過(guò)濾
D．除去氯化鈉固體中的少量純堿：加入足量氯化鈣，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

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