【題目】某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的氣態(tài)物質(zhì)。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

(2)裝置B中試劑Y應(yīng)為_________________。

(3)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)，裝置C中只有氯化鈉和碳酸氫鈉。若C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為______________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)該實(shí)驗(yàn)裝置中明顯存在不足之處，改進(jìn)的措施為____________________________。

【答案】 MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液） Cl2O 在裝置D后連接一尾氣處理裝置（或連接一盛有NaOH溶液的洗氣瓶）

【解析】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，步驟分析判斷，現(xiàn)象分析理解，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法是解題關(guān)鍵。

(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，結(jié)合裝置分析可知是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (2) 實(shí)驗(yàn)室制備氯氣中含有氯化氫氣體，需要用飽和食鹽水除去。(3)C中有0.1mol氯氣參加反應(yīng)，裝置C中通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下黃紅色的氣體，反應(yīng)為Cl2+Na2CO3→NaHCO3+NaCl+X，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算判斷氯元素化合價(jià)為+1價(jià)，可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為Cl2O。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氯氣是有毒氣體，不能排放到空氣中，而裝置D后沒(méi)有尾氣吸收裝置。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）

①氫氧化鐵膠體 ②水 ③有塵埃的空氣 ④蔗糖溶液 ⑤硫酸銅溶液

A.①②④B.①③⑤C.①③④D.②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線(xiàn)激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：

下列說(shuō)法中正確的是( )

A. CO和O生成了具有共價(jià)鍵的CO2 B. 在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O

C. 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程 D. CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 濾液A中的陽(yáng)離子為Fe3＋、Fe2＋、H＋

B. 樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

C. 樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g

D. V＝896

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列與化學(xué)相關(guān)的說(shuō)法正確的是 （ ）

A.水泥、陶瓷、水晶均屬于硅酸鹽產(chǎn)品

B.醫(yī)用酒精和Fe（OH）3膠體可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分

C.氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同

D.鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。

(1) 氣體X的成分是(填化學(xué)式)________。

(2) 反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型屬于(填序號(hào))________。

a．分解反應(yīng)　b．復(fù)分解反應(yīng)　c．置換反應(yīng)　d．化合反應(yīng)　e．氧化還原反應(yīng)

(3) 溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是____________________________________________。

(4) 若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________________________________，

反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_____________________________________________。

(5) 一瓶長(zhǎng)期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗(yàn)其是否完全變質(zhì)，則需要的試劑是___________（填寫(xiě)名稱(chēng)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】180℃時(shí)將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某無(wú)機(jī)副產(chǎn)物，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2

B. 在0～3 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1

C. 當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 在3～10 min內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳?xì)怏w可以用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取，某同學(xué)在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中暫時(shí)沒(méi)有稀鹽酸，經(jīng)過(guò)思考，他選擇了稀硝酸。僅選擇稀硝酸這一環(huán)節(jié)，該同學(xué)運(yùn)用的方法是

A.實(shí)驗(yàn)法

B.比較法

C.觀察法

D.分類(lèi)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是( )

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2

正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2＋、I－均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O

正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過(guò)量SO2通入NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO

D

1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：

2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正確；第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案