【題目】下列轉(zhuǎn)化中,需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的是
A. PCl3→PCl5 B. MnO4—→Mn2+ C. SO3→SO42— D. CO2→H2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行SO2性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn).
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: , G裝置的作用 .
(2)簡述檢查該裝置氣密性的方法 .
(3)能夠證明SO2具有還原性、氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置依次為和(用字母表示),觀察到的現(xiàn)象依次是、 .
(4)若要證明酸性:H2CO3>H2SiO3 , 則應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有 .
(5)某同學(xué)用32gCu與50g 98%濃硫酸反應(yīng)來制取SO2 , 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,還有19.2g的Cu剩余,若要讓Cu完全溶解,則至少應(yīng)加入1mol/L的稀硝酸mL.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L的密閉容器中:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4mol,在前10s A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s),則10s時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是( 。
A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng),生成顆粒很細(xì)的鐵粉,這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性,在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒,所以俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用如下圖所示的兩套儀器裝置,制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6 mol/L的鹽酸,其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。
填寫下列空白:
(1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),試管A中應(yīng)加入的試劑是______;燒瓶B的作用是______;燒瓶C的作用是______;在試管D中收集得到的是______(填名稱)。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),U形管G中應(yīng)加入的試劑是________;長頸漏斗H中應(yīng)加入_______。
(3)兩套裝置中,在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是(填該儀器對(duì)應(yīng)的字母)________。
(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________,為了安全,在E管中反應(yīng)發(fā)生前,在F出口處必須_____
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后A管固體中有Fe3+ ,簡述必要的操作、現(xiàn)象_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L庚烷所含有的分子數(shù)為
B.1mol甲基(﹣CH3)所含電子數(shù)為9NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,B2H6和C2H4的混合氣體22.4L,所含的電子數(shù)為16NA
D.26g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】烯烴A在一定條件下可以按下圖進(jìn)行:
已知:CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br CH3CH2CH2CH2CH═CH2+HBr
已知D為 ,F(xiàn)1和F2互為同分異構(gòu)體,G1和G2互為同分異構(gòu)體.請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是: .
(2)框圖中屬于取代反應(yīng)的是(填數(shù)字代號(hào)): .
(3)框圖中屬于加成反應(yīng)的是 .
(4)G1的結(jié)構(gòu)簡式是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑,實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得:
MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表:
20℃ | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 |
s(g/100g水) | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
已知K2MnO4溶液顯綠色,KMnO4溶液紫紅色。
實(shí)驗(yàn)流程如下:
請(qǐng)回答:
(1)步驟①應(yīng)在中熔化,并用鐵棒用力攪拌,以防結(jié)塊。
A.燒杯
B.蒸發(fā)皿
C.瓷坩堝
D.鐵坩堝
(2)①綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度,步驟③中可以替代CO2的試劑是。
A.二氧化硫 B.稀醋酸 C.稀鹽酸 D.稀硫酸
②當(dāng)溶液pH值達(dá)10~11時(shí),停止通CO2;若CO2過多,造成的后果是。
③下列監(jiān)控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是。
A.通過觀察溶液顏色變化,若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色,表明反應(yīng)已歧化完全
B.取上層清液少許于試管中,繼續(xù)通入CO2 , 若無沉淀產(chǎn)生,表明反應(yīng)已歧化完全
C.取上層清液少許于試管中,加入還原劑如亞硫酸鈉溶液,若溶液紫紅色褪去,表明反應(yīng)已歧化完全
D.用pH試紙測(cè)定溶液的pH值,對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡,若pH為10~11,表明反應(yīng)已歧化完全
(3)烘干時(shí),溫度控制在80℃為宜,理由是。
(4)通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。
①實(shí)驗(yàn)時(shí)先將草酸晶體(H2C2O4·2H2O)配成標(biāo)準(zhǔn)溶液,實(shí)驗(yàn)室常用的容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL等多種,現(xiàn)配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液,需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為g。[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126]
②量取KMnO4溶液應(yīng)選用(填“酸式”或“堿式”)滴定管,若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗,則最終測(cè)定結(jié)果將(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)圖中化合物的說法錯(cuò)誤的是( )
A.該化合物與Br2能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
B.1 mol該化合物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗3 mol NaOH
C.該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.該化合物能和Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖裝置,能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn).下列有關(guān)此裝置的敘述中,不正確的是( )
A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為外加電流陰極保護(hù)法
C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小
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