【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,17g NH3所含的電子數(shù)是 10NA
B.常溫常壓下,22.4L氧氣含氧原子數(shù)為2NA
C.0.5 mol/L K2SO4溶液中含有NA個K+離子
D.2.3g金屬鈉與氧氣反應全部生成Na2O時失去的電子數(shù)是0.2NA
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【題目】下列不屬于取代反應的是
A. 乙酸乙酯的水解反應
B. 甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生反應
C. 苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱
D. 在銅作催化劑的條件下,乙醇與氧氣反應
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【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯.二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋,同時需要避免光照、震動或加熱.實驗室以電解法制備ClO2的流程如下:
已知:①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體,極易爆炸,有類似氯氣的刺激性氣味,自燃爆炸點為95℃,在熱水中易分解,在空氣中易揮發(fā),不穩(wěn)定.②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.
回答下列問題:
(1)電解時,發(fā)生反應的化學方程式為 . 實驗室制備氣體B的化學方程式為 . 為保證實驗的安全,在電解時需注意的問題是:①控制好生成NCl3的濃度;② .
(2)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1:6混合,在溶液中恰好反應生成ClO2 , 該反應的離子方程式為 .
(3)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液.為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了下列實驗: 步驟1:準確量取ClO2溶液10mL,稀釋成100mL試樣;
步驟2:量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30min
步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL.(已知I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)
①上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是;
②根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為g/L(用含字母的代數(shù)式表示).
(4)在一定溫度下,溶質(zhì)溶解在兩種互不相溶的溶劑中的濃度之比是一個常數(shù)K,若c(A)、c(B)(gL )分別表示溶質(zhì)在A、B兩種溶劑中的濃度,則有 =K.對于而言, =85.現(xiàn)有2.0L碘水,其中含I20.020g,若用CCl4萃取,按兩種方法萃取:第一種方法用50mLCCl4萃取一次;第二種方法是分兩次萃取,每次用25mLCCl4 . 為了比較哪種方法效果好,需求算兩種情況下碘水中殘余的質(zhì)量.第一種方法碘水中殘余的質(zhì)量 , 第二種方法碘水中殘余的質(zhì)量 .
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【題目】核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關,還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)有關。氬原子與硫離子的核外電子排布相同,都是1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是( )
A.兩粒子的1s能級上電子的能量相同
B.兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同
C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時,產(chǎn)生的光譜不同
D.兩粒子都達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學性質(zhì)相同
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【題目】已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2?梢杂脕沓ヒ彝橹谢煊械囊蚁┑姆椒
A. 通入酸性高錳酸鉀溶液中B. 在空氣中燃燒
C. 通入足量溴水中D. 在一定條件下通入氧氣
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【題目】大氣污染越來越成為人們關注的問題,煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)后才能排放.
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(1)△H=﹣890.3kJmol﹣1N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJmol﹣1
CH4可用于脫硝,其熱化學方程式為:CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(1),△H= .
(2)C2H4也可用于煙氣脫硝.為研究溫度、催化劑中Cu2+負載量對NO去除率的影響,控制其它條件一定,實驗結(jié)果如圖1所示.為達到最高的NO去除率,應選擇的反應溫度和Cu2+負載量分別是 .
(3)臭氧也可用于煙氣脫硝. ①O3氧化NO 結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2 .
②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示.陽極(惰性電極)的電極反應式為 .
③將石墨電極設置成顆粒狀的目的是 .
(4)如圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理.
①該脫硝原理中,NO最終轉(zhuǎn)化為(填化學式).
②當消耗2molNH3和0.5molO2時,除去的NO在標準狀況下的體積為 .
(5)NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑.在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同.在高壓下,NO在40℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖4所示.寫出Y和Z的化學式: .
(6)NO2會污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2 . 已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉(zhuǎn)移電子0.1mol,此反應的離子方程式是;恰好反應后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱堿性,則溶液中存在的所有離子濃度大小關系是c(Na+)> .
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【題目】化學與材料、信息、能源關系密切。下列說法不正確的是
A. 水泥、玻璃、陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品
B. 當前太陽能電池的主要材料是二氧化硅
C. 當前計算機使用的硅芯片主要材料是硅
D. 制作光導纖維的主要材料是二氧化硅
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【題目】醋酸亞鉻水合物([Cr(CH3COO)2)]22H2O,深紅色晶體)是一種氧氣吸收劑,通常以二聚體分子存在,不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于鹽酸.實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示,涉及的化學方程式如下:
Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g); 2CrCl3(aq)+Zn(s)=2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO﹣(aq)+2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]22H2O (s)
請回答下列問題:
(1)檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是 .
(2)本實驗中所有配制溶液的水需煮沸,其原因是 . 裝置4的作用是 .
(3)將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是閥門A、閥門B (填“打開”或“關閉”).
(4)本實驗中鋅粒須過量,其原因是 .
(5)為洗滌[Cr(CH3COO)2)]22H2O產(chǎn)品,下列方法中最適合的是 .
A.先用鹽酸洗,后用冷水洗
B.先用冷水洗,后用乙醇洗
C.先用冷水洗,后用乙醚洗
D.先用乙醇洗滌,后用乙醚洗
(6)下列對產(chǎn)物進一步處理不正確的是 .
A.產(chǎn)物可用采用減壓過濾得到晶體
B.在合適的溫度下在烘箱內(nèi)烘干
C.在溫室下隔絕空氣使其干燥
D.產(chǎn)物需要密封保存.
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【題目】要從NaCl、BaCl2的混合液中分別得到純凈的NaCl和BaCl2晶體,在一系列的操作中,應選用的試劑是( )
A. 碳酸鉀、鹽酸 B. 碳酸鈉、鹽酸 C. 碳酸鈉、硫酸 D. 氫氧化鈉、鹽酸
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