Question

7．氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途．
（1）工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水獲取大量氯氣，化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（2）氯氧化法是在酸性條件下，用Cl₂將廢水中的CN^-氧化成無毒的氣體．該反應(yīng)的離子方程式為5Cl₂+2CN^-+8OH^-═10Cl^-+N₂↑+2CO₂↑+4H₂O．
（3）氯胺（NH₂Cl）消毒法是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：
Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl，生成的NH₂Cl能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用．氯胺水解的化學(xué)方程式為NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO．
（4）氯氣可用于制取84消毒液（有效成分為NaClO），離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）下列措施能增強(qiáng)84消毒液殺菌能力的是A．
A．加入適量醋酸　 B．加入適量亞硫酸　 C．加入少量NaOH粉末
（6）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品，因為易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其正極的反應(yīng)式為ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．

Answer 1

分析 （1）用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；
（2）Cl₂將廢水中的CN^-氧化成無毒的氣體，生成氮?dú)�、二氧化碳等�?br />（3）NH₂Cl能部分水解重新生成HClO，還生成氨氣；
（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉；
（5）和次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸就能增強(qiáng)84消毒液殺菌能力；
（6）正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：（1）用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，電解反應(yīng)為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）Cl₂將廢水中的CN^-氧化成無毒的N₂和CO₂，離子方程式為5Cl₂+2CN^-+8OH^-═10Cl^-+N₂↑+2CO₂↑+4H₂O，故答案為：5Cl₂+2CN^-+8OH^-═10Cl^-+N₂↑+2CO₂↑+4H₂O；
（3）NH₂Cl能部分水解生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，應(yīng)為HClO，可起消毒殺菌的作用，方程式為NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO，故答案為：NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO；
（4）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；  
（5）和次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸就能增強(qiáng)84消毒液殺菌能力，
A．加入適量醋酸，醋酸和次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，所以增強(qiáng)其殺菌能力，故正確；
B．加入適量亞硫酸，次氯酸鈉被亞硫酸鈉還原生成氯化鈉，所以降低其殺菌能力，故錯誤；
C．加入少量NaOH粉末，抑制次氯酸鈉水解，所以降低其殺菌能力，故錯誤；
故選A；
（6）碳、鐵、84消毒液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，正極上次氯酸根離子得電子生成氯離子和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-，
故答案為：ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．

點(diǎn)評 本題考查氯氣的性質(zhì)及電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．