下列離子方程式正確的是

A. Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B. 4mol/LNaAlO2溶液與7mol/L鹽酸等體積混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓＋A13+

C. 與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣：＋6Cl-＋6H+=十3Cl2↑+3H2O

D. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省鹽城市高二學(xué)業(yè)水平模擬（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

A. 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣

B. 用長頸漏斗分離碘的四氯化碳溶液和水溶液

C. 用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和Na2SO4兩種無色晶體

D. 用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和Fe(NO3)3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省南陽、信陽等六市高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)有機(jī)物的說法中

①結(jié)構(gòu)片段為…………的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含電子數(shù)約為10NA

③甲醇通常是一種有毒的氣體，分子中只含極性鍵

④苯酚和碳酸鈉溶液的反應(yīng)：

⑤的名稱為：2,4,4，-三甲基-1-戊烯

⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能處于同一平面

⑦等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

其中正確的有 個。

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省常州市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，

C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_________ 。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：_________ 。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1。

①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡。

容器
 

甲
 

乙
 

反應(yīng)物投入量
 

1 mol CO2、3 mol H2
 

a mol CO2、b mol H2
c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)
 

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為 。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2。在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)?u> （填序號）。

（5）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3。

①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________________。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省常州市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性

B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SO42-

C. 將SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有氧化性

D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省常州市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A. 石油的裂解、煤的干餾、蛋白質(zhì)的鹽析都是化學(xué)變化

B. C2H4Cl2、C5H12均只有兩種同分異構(gòu)體

C. Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

D. 已知25℃、101kPa，在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq) △H=-57.3kJ/mol。則相同條件下，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省臨沂市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便。下列說法不正確的是 ( )

A. 對于C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強(qiáng)為P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=

B. 恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。若此時A、B和C均增加1mol，平衡正向移動

C. 一恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1mol，若此時再充入3molN2，則平衡正向移動

D. 對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省濟(jì)南市高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是（ ）

A. 金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)

B. 1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

C. 金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱

D. 金屬元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將3.80g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物加入120mL 0.5mol•L-1的的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到溶液W。下列說法一定正確的是

A. 溶液W中含有鹽酸 B. 生成氣體的物質(zhì)的量與消耗鹽酸體積的關(guān)系如右圖

C. 將溶液W蒸發(fā)結(jié)晶所得固體質(zhì)量為3.51g D. 將固體混合物充分加熱后再加入120mL 0.5mol•L-1的鹽酸，所得溶液組成和W相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案