大量燃燒化石燃料以及工廠尾氣的排放是空氣污染的主要原因。請回答：

（1）下列氣體的排放能形成酸雨的是      （填序號）。

       ① CO2          ② SO2         ③ NO2

（2）在燃煤中加入一種物質，可減少SO2的排放。通常加入的物質是      （填序號）。

① 燒堿          ② 石灰石          ③ 石膏（CaSO4）

（3）將煤進行氣化，再燃燒時可以大大減少SO2和煙塵對大氣的污染，且燃燒效率高。煤氣化的過程如下：

 


 

       過程II反應的類型是      （填序號）。

① 置換反應         ② 復分解反應         ③ 氧化還原反應

（4）硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，常用足量的石灰乳吸收。若處理含SO2  0.112%（體積分數(shù)）的尾氣1×106 m3（標準狀況），理論上能得到CaSO3      kg。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 下列裝置能構成原電池的是（   ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求完成下列各小題

（1）按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是____________________。

（2）蛋白質是構成生命的基礎物質，而氨基酸又是構成蛋白質的基石，最簡單的氨基酸其

結構簡式是                ；該氨基酸形成的二肽的結構簡式是                ；將該氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的結構簡式是                             ；將該氨基酸溶于堿性溶液形成的微粒的結構簡式是                             ；固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，該氨基酸的內(nèi)鹽的結構簡式是                  。  

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科目：高中化學 來源： 題型：


在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶1∶1的化合物是（     ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應。由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）（     ）

A．乙炔       B．丙炔     C．丁烯      D．丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：


美國現(xiàn)任總統(tǒng)奧巴馬就環(huán)境問題公開表示，到2020年，美國將會把溫室氣體排放量削減到1990年水平的80%，此外美國將把新能源比重提高到30%。下列說法不正確的是      (　　)

   A．CO2屬于溫室氣體

   B．太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能

   C．太陽能屬于新能源

   D．乙醇屬不可再生能源，乙醇燃燒不會產(chǎn)生溫室氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法，你認為不正確的是（   ）。

A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

B．對于密閉容器中反應2SO2+O22SO3，2體積SO2與足量O2反應，能生成2體積SO3

C．合成氨反應中使用催化劑，降低了反應所需要的活化能。

D．反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 在450℃時，其平衡常數(shù)為49；則反應

HI(g) 1 ∕ 2 H2(g) ＋1 ∕ 2 I2(g) 在450℃時的平衡常數(shù)為1 ∕ 7

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科目：高中化學 來源： 題型：


能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是(　　)

單質氧化物酸或堿鹽

A．鎂                                   B．硫

C．銅                                   D．鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：


由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。

（1）關于該反應的下列說法中，其△H      0。(填“大于”、“小于”或“等于”)， 且在      （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行。

（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為                。

（3）溫度降低，平衡常數(shù)K             (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（4）若為兩個容積相同的密閉容器,現(xiàn)向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g)，乙容器中充入1mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)，在相同的溫度下進行反應,達到平衡時,甲容器內(nèi)n(CH3OH)　　    (填“大于”“小于”或“等于”)乙容器內(nèi)n(CH3OH)。

（5）已知：CO(g)+2H2(g) = CH3OH (g) △H= -116 kJ•mol-1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

  △H=-283 kJ•mol-1 ；H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(g)  △H=-242 kJ•mol-1 ,寫出CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式______________________________________。

（6）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質溶液構成電池。

①負極的電極反應式為                                     。

②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫出電解的總反應方程式              。若以此燃料電池電解200 mL 0.8mol/L的硫酸銅溶液，當消耗1.6甲醇時，在陰極會析出              g銅。

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