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下列能達到實驗目的的是

A

【解析】

試題分析：水和CCl4互不相溶，可以用分液漏斗分離，A對；干燥氣體時氣體要從長導管進入到溶液中，B錯；往容量瓶中注入溶液要用玻璃棒引流，C錯；蒸發(fā)要用玻璃棒攪拌，D錯。選A

考點：基本實驗操作。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．17g羥基（－OH）所含有的電子數是10 NA個

B．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA個

C．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個

D．4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數一定為0.1NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市一級達標校高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

通過NO傳感器可監(jiān)測NO的含量，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．該裝置實現(xiàn)化學能向電能的轉化

B．該電池的總反應為2NO + O2 = 2NO2

C．NiO電極的電極反應式: NO + O2- - 2e— ＝ NO2

D．當有2.24L的O2參與反應時，轉移了0.4mole—

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科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省濉溪縣高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）過氧化氫H2O2（氧的化合價為－1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應，填寫空白：

A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2

B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O

C．2 H2O2=2 H2O+O2

D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號） 。

（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是（填代號） 。

（3）B反應式中的氧化產物是 。

（4）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省濉溪縣高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、CO32—、SO42—、H+

B．K+、[Al(OH)4]—、H+、Cl—

C．Fe2+、K+、H+、NO3—

D．Al3+、H+、NO3—、SO42—

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科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省濉溪縣高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(17分)已知具有碳碳雙鍵結構的有機物可被堿性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如H2C===CH2HOCH2CH2OH�，F(xiàn)以CH2===C(CH3)2為原料按下列方式合成環(huán)狀化合物D和高分子化合物G。

（1）寫出F中官能團名稱 ，

（2）A―→B的反應類型是________，C―→E的反應類型是________，

E―→F的反應類型是________。

D的結構簡式是____________，G的結構簡式是________。

（3）B―→C的化學方程式是_________________________________________。

（4）E―→F的化學方程式是___________________________________________。

（5）C物質的同分異構體中，與C所含官能團種類和數目都相同的同分異構體有________種(不包括C)。寫成其中一種物質的結構簡式

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科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省濉溪縣高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某烴的結構簡式為：，分子中含有四面體結構的碳原子（即飽和碳原子）數為a，在同一直線上的碳原子數為ｂ，在同一平面上的碳原子數為c，則a、ｂ、c分別為

A.4，3，5 B.4，3，6 C.2，5，4 D.4，6，4

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三下學期一�？荚嚮瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成。

有關上述兩種化合物的說法正確的是

A．常溫下，1 mol丁香酚只能與1 molBr2反應

B．丁香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C．1 mol香蘭素最多能與3 mol氫氣發(fā)生加成反應

D．香蘭素分子中至少有12個原子共平面

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省邢臺市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) △H < 0 在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

B．升高溫度，逆反應速率加快，正反應速率減慢

C．升高溫度，正、逆反應速率都加快，反應放出的熱量不變

D．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

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