火法煉銅的原理為：Cu2S+O2
 高溫 
.
 
2Cu+SO2，下列說法中，正確的是（　�。�
A、Cu2S只作還原劑
B、該反應(yīng)中的氧化劑只有O2
C、Cu2S 中的Cu元素被S元素還原
D、當(dāng)1 mol O2參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移4 mol e-
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：該反應(yīng)中Cu元素化合價由+1價變?yōu)?價、S元素化合價由-2價變?yōu)?4價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該反應(yīng)中Cu元素化合價由+1價變?yōu)?價、S元素化合價由-2價變?yōu)?4價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價，
A．Cu2S中Cu得電子、S失電子，所以既作氧化劑又作還原劑，故A錯誤；
B．該反應(yīng)中氧化劑有Cu2S和O2，故B錯誤；
C．Cu2S 中的Cu元素得電子、S元素失電子，所以Cu元素被S元素還原，故C正確；
D．當(dāng)有1 mol O2參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×[2×（2-1）]+1mol×2×[0-（-2）]=6mol，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、基本計算，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中不僅氧氣作氧化劑，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL含0.3molNaOH的溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．
（1）求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）求所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量；
（3）求所用氯氣和參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量的比．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列推斷合理的是（　�。�
A、Cu的活動性排在H之后，不能與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)
B、金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不能氧氣發(fā)生反應(yīng)
C、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
D、將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空
（1）下列物質(zhì)中：①NaCl　②BaSO4�、郾姿帷、蹸O2　 ⑤NaHCO3　⑥NH3?H2O�、逨e　⑧金剛石�、酦H3�、馊廴诘腘a2O2?NaOH，其中屬于強電解質(zhì)的有
 
；屬于非電解質(zhì)的有：
 
；能導(dǎo)電的有：
 
（填序號）
（2）有a．鹽酸、b．硫酸、c．醋酸三種酸，當(dāng)pH相同、體積相同時，中和NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序為
 
，與足量相同的鋅粉剛開始反應(yīng)，剛開始瞬間反應(yīng)的速率由快到慢的順序是
 
，（用a、b、c回答）．
（3）H2S的電離方程式：
 

（4）向碳酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，用離子方程式表示其原因：
 

（5）用pH試紙測偏鋁酸鈉溶液的pH為9，用離子方程式表示偏鋁酸鈉溶液呈堿性的原因：
 

（6）將硫酸鋁溶液和碳酸鈉溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是生成無色氣體和絮狀沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①CH4（g）→C（s）+2H2（g），②2CH4（g）→C2H2（g）+3H2（g）．某同學(xué)為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度，在圖書館查到了如下熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
①的△H（298 K）=+74.848 kJ?mol-1，△S（298 K）=+80.674 J?mol-1?K-1
②的△H（298 K）=+376.426 kJ?mol-1，△S（298 K）=+220.211 J?mol-1?K-1
已知焓變和熵變隨溫度變化很�。垘椭@位同學(xué)考慮如下問題：
（1）判斷該反應(yīng)高溫自發(fā)還是低溫自發(fā)：
 
（填“高溫“或“低溫“）．
（2）通過計算判斷此反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行
 
．
（3）求算制取炭黑的允許溫度范圍
 

（4）為了提高甲烷的碳化程度，你認(rèn)為下面四個溫度中最合適的是
 

A.905.2 K   B.927 K   C.1273 K   D.2000 K．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng)
B、SO3溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)
C、NO2能與NaOH溶液反應(yīng)，所以NO2是酸性氧化物
D、SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，但它們的漂白原理不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A、7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的分子數(shù)為0.1 NA
C、1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2 NA
D、0.1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）　的△H=
 

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為
 

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4 ，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是人類最寶貴的資源，我國是淡水資源最貧乏的國家之一，節(jié)約用水已成為全國人民的共識．下列不符合節(jié)約用水的做法是（　�。�
A、農(nóng)田普及滴灌技術(shù)
B、鼓勵超量開采地下水，以補充城市水資源緊缺
C、工廠廢水經(jīng)處理用于城市綠化或農(nóng)業(yè)灌溉
D、減少污染源，保護(hù)水源地不被污染

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案