Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、等物質(zhì)的量濃度的FeBr₂和CuCl₂混合溶液用惰性電極電解最初發(fā)生反應(yīng)：Cu²⁺+2Br^- 

  電解  .

  Cu+Br₂
• B、碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═MgCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• C、過量SO₂通入氨水中：SO₂+2NH₃?H₂O═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
• D、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．陽極上溴離子放電、陰極上銅離子放電；
B．二者反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水；
C．二者反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；
D．弱電解質(zhì)醋酸寫化學(xué)式．

解答： 解：A．陽極上溴離子放電、陰極上銅離子放電，所以電池反應(yīng)式為Cu²⁺+2Br^- 

電解  .

Cu+Br₂，故A正確；
B．二者反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子方程式為Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．二者反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，離子方程式為SO₂+NH₃?H₂O═NH₄⁺+HSO₃^-，故C錯(cuò)誤；
D．弱電解質(zhì)醋酸寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、氧化物等寫化學(xué)式，要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意碳酸鎂溶解性大于氫氧化鎂，為易錯(cuò)點(diǎn)．