Question

銅跟濃硝酸可發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂+2H₂O
在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)

 

（填“升高”或“降低”），被

 

（填“氧化”或“還原”，下同）；Cu作

 

劑若反應(yīng)中生成了1mol Cu（NO₃）₂，則消耗了

 

 mol Cu．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂+2H₂O中，Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答： 解：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂+2H₂O中，Cu元素的化合價(jià)升高，被氧化，Cu作還原劑，由Cu原子守恒可知，若反應(yīng)中生成了1mol Cu（NO₃）₂，則消耗1molCu，故答案為：升高；氧化；還原；1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從化合價(jià)角度分析，難度不大．