Question

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，需要0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______（填儀器名稱）．
（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為______ g．
（3）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為______ mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用______ mL的量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是______．
（4）取用任意體積的所配0.5mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母）
A．溶液中H₂SO₄的物質的量                  B．溶液的濃度
C．溶液中SO₄^2-的數(shù)目                       D．溶液的密度
（5）將所配制的稀H₂SO₄進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.5mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）______
A．燒杯未進行洗滌
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容；
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)操作步驟選取實驗儀器．
（2）根據(jù)m=nM=CVM計算氫氧化鈉的質量．
（3）先計算濃硫酸物質的量濃度，根據(jù)濃溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃硫酸的體積；根據(jù)溶液的體積選取稍大的量筒．
（4）根據(jù)各物理量的多少與體積是否有關判斷．
（5）根據(jù)c= 分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．
解答：解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器是AC，還需要的儀器是燒杯和玻璃棒．
故答案為：A C；燒杯和玻璃棒．
 （2）m=nM=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g．
故答案為2.0g．
（3）濃硫酸的物質的量濃度為：c===18.4mol/L；設需要濃硫酸的體積為V，
0.5mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0136L=13.6mL；選取量筒的體積應稍大于或大于量取溶液的體積，所以選15mL的量筒；稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿燒杯壁注入水中并用玻璃棒不斷攪拌，防止溶液濺出．
故答案為：13.6；15；  將濃硫酸沿燒杯壁注入水中并用玻璃棒不斷攪拌．
（4）A．溶液中H₂SO₄的物質的量n=CV，所以與溶液的體積有關，故錯誤．
B．溶液的濃度c=，與所量取的體積無關，故正確．
C．溶液中SO₄^2-的數(shù)目N=CVN_A，所以與溶液的體積有關，故錯誤．                       
D．溶液的密度與所量取溶液的體積無關，故正確．
故選：BD．      
（5）A．燒杯未進行洗滌，導致溶質的物質的量偏小，所以配制溶液的濃度偏小．
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶液的體積也不影響溶質的物質的量，故無影響．
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容，導致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏大．
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，導致溶質的物質的量偏小，所以配制溶液的濃度偏�。�
E．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度，導致溶質的物質的量偏大，所以配制溶液的濃度偏大．
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏大．
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏小．
故選CEF．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，易錯題是（2）題，注意需要450mL溶液，因為沒有450mL的容量瓶，有500mL的容量瓶，所以要配制500mL溶液，所稱量固體的質量或量取溶液的體積應等于配制500mL溶液時所用的量．