精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
2．脫酸反應形成新的C-C鍵，為有機合成提供了一條新的途徑，例如：
反應①
（1）化合物Ⅰ含有的官能團名稱是醛基和羧基，1 mol化合物Ⅰ完全加成需要消耗4molH2．
（2）化合物Ⅲ與新制氫氧化銅反應的化學方程式為．
（3）與也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產物的結構簡式為：．
（4）化合物Ⅰ有多種同分異構體，請寫出任意2種符合下列條件的同分異構體的結構簡式：、、
（要求：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上一氯取代產物有2種）

分析 （1）I中官能團名稱是醛基、羧基；醛基和苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應；
（2）III和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應生成-COONa；
（3）與也可以發(fā)生類似反應①的反應，則中羧基被苯基取代生成；
（4）化合物Ⅰ有多種同分異構體，其同分異構體符合下列條件：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②苯環(huán)上一氯取代產物有2種，說明苯環(huán)上氫原子有兩種，據此判斷同分異構體．

解答 解：（1）I中官能團名稱是醛基、羧基；醛基和苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應，所以1 mol化合物Ⅰ完全加成需要消耗4molH2，故答案為：醛基、羧基；4；
（2）III和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應生成-COONa，反應方程式為化合物Ⅲ中含-CHO，與新制氫氧化銅反應生成磚紅色氧化亞銅沉淀，該反應為，
故答案為：，
（3）與也可以發(fā)生類似反應①的反應，則中羧基被苯基取代生成，
故答案為：；
（4）化合物Ⅰ有多種同分異構體，其同分異構體符合下列條件：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②苯環(huán)上一氯取代產物有2種，說明苯環(huán)上氫原子有兩種，符合條件的結構簡式有、、，
故答案為：、、．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重考查官能團及其性質關系及同分異構體書寫，難點是（4）題同分異構體種類判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．堿金屬元素的單質及其化合物被廣泛應用于生產、生活中．
（1）在25℃，101kPa下：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ•mol-1 2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ•mol-1
①Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1
②一定量的Na在足量O2中充分燃燒，參加反應的O2體積為5.6L（標準狀況），則該反應過程中轉移電子的數目為0.5NA．
（2）金屬鋰廣泛應用于化學電源制造，鋰水電池就是其中的一種產品．該電池以金屬鋰和 鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，加入水即可放電．總反應為：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
①鋰水電池放電時，OH-向負極移動．
②寫出該電池放電時正極的電極反應式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
③電解熔融LiCl可以制備金屬Li．但LiC1熔點在873K以上，高溫下電解，金屬Li產量極低．經過科學家不斷研究，發(fā)現電解LiCl-KCl的熔鹽混合物可以在較低溫度下生成金屬Li．
你認為，熔鹽混合物中KCl的作用是能降低LiC1的熔點．
寫出電解該熔鹽混合物過程中陽極的電極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）最新研究表明，金屬鉀可作工業(yè)上天然氣高溫重整的催化劑，有關反應為：CH4（g）+H2O（g）$?_{高溫}^{催化劑}$CO（g）+3H2（g）．一定溫度下，向2L容積不變的密閉容器中充入4molCH4（g） 和6mo1H2O（g）發(fā)生反應，10min時，反應達到平衡狀態(tài)，測得CH4（g）和H2（g）的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．
①0～10min內用v（CO）表示的化學反應速率為0.1mol/（L•min）．
②下列敘述中，能夠證明該反應已達到平衡狀態(tài)的是B（填序號）．
a．生成3molH-H鍵的同時有4molC-H鍵斷裂
b．其他條件不變時，反應體系的壓強保持不變
c．反應混合氣體的質量保持不變
d．c（H2O）：c（H2）=1：3
③此溫度下，該反應的化學平衡常數K=13.5mo12•L-2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為．
（3）X的硝酸鹽水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+．
（4）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統命名法，CH3CH（C2H5）CH2CH（CH3）2的命名為：2-甲基-4-乙基戊烷
B．若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產物一定不相同
C． 的單體是CH3-C=C-CH3和CH2=CH-CN
D．已知可使Br/CCl4溶液褪色，說明該分子中存在獨立的碳碳單鍵和碳酸雙鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．T℃下，某2L容器內A、M、N三種物質參與的某一化學反應：2A（g）?M（g）+2N（g）

①其物質的量隨反應時間的變化的曲線如圖1，此反應0～5min反應物A的反應速率為0.2mol/（L•min）則該反應在T℃的化學平衡常數為0.5．
②若為了尋找該反應的最佳條件，在反應過程中持續(xù)不斷地升高溫度，所得的M的體積分數如圖2，則該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）氮的氫化物肼（N2H4）是航天火箭發(fā)射常用的燃料．
①發(fā)射火箭時肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．該反應的化學方程式為2N2H4+2NO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N2+4H2O．
②工業(yè)上可采用電化學的方法獲得N2H4，裝置如圖3所示，則通入氨氣的一極為負極．該電極反應式為2NH3-2e-+2OH-=N2H4+2H2O．
③將標準狀況下112mL CO2通入100mL 0.1mo1/L的氨水中，所得溶液堿顯堿性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（CO32-）＞C（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；該溶液中，c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.05mol/L（忽略溶液體積的變化）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．寫出下列反應的化學方程式：
（1）用苯制溴苯的反應；
（2）1-丙醇的催化氧化反應2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CH2CHO+2H2O
（3）乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br；
（4）苯與濃硝酸、濃硫酸混和后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應：．
（5）甲烷與氯氣光照（假設產物是二氯甲烷）CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+2HCl
（6）乙酸與乙醇的酯化反應CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（7）丙烯的加聚反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（　�。�
A．FeCl3B．NH3C．NH4HCO3D．Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在2SO2+O2?2SO3的反應里，開始SO2和O2的濃度均為0.5mol•L-1，2分鐘后測得SO2的濃度為0.25mol•L-1，則v（O2）=0.0625mol•L-1•min-1，各物質所表示的反應速率的最簡整數比v（SO2）：v（SO3）：v（O2）=2：2：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．經儀器檢測，烴A的相對分子質量為84，其分子中含有碳碳雙鍵，且只有一種類型的氫．
（1）現有以下實驗儀器：a．1H核磁共振儀　　　b．質譜儀　　　c．紅外光譜儀　　d．元素分析儀
請選擇適當的儀器填空（填選項字母）：
①測出相對分子質量，需用b；
②測出官能團碳碳雙鍵，需用c．
（2）根據上述信息判斷A的結構簡式為
．
（3）A存在如圖所示轉化關系．已知：D1、D2互為同分異構體；E1、E2互為同分異構體；為不穩(wěn)定結構．
①B→C的化學反應方程式為
．
②C的名稱為2，3-二甲基-1，3-丁二烯；E2的結構簡式為．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案