8．下列實(shí)驗(yàn)所用試劑錯(cuò)誤的是（　�。�
A．檢驗(yàn)乙炔中是否混有H2S：濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙
B．鹽酸滴定NaHCO3溶液：酚酞
C．檢驗(yàn)淀粉是否完全水解：碘水
D．檢驗(yàn)氯化氫是否集滿：濕潤(rùn)的pH試紙

分析 A．硫化氫與醋酸鉛反應(yīng)生成黑色沉淀；
B．鹽酸滴定NaHCO3溶液，滴定終點(diǎn)呈中性，應(yīng)用甲基橙；
C．淀粉遇碘變藍(lán)色；
D．HCl溶液呈酸性．

解答 解：A．硫化氫與醋酸鉛反應(yīng)生成黑色沉淀，可用于檢驗(yàn)，故A正確；
B．鹽酸滴定NaHCO3溶液，滴定終點(diǎn)呈中性，如用酚酞，現(xiàn)象不明顯，應(yīng)用甲基橙，顏色加深，故B錯(cuò)誤；
C．淀粉遇碘變藍(lán)色，可用碘水檢驗(yàn)淀粉，故C正確；
D．HCl溶液呈酸性，可用pH試紙檢驗(yàn)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH（OH）COOH
（1）該有機(jī)物中的含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基
（2）該有機(jī)物可能發(fā)生的反應(yīng)類型有abc
a．加成b．氧化c．酯化d．水解
（3）寫(xiě)出該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（4）寫(xiě)出該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CHCH（OH）COOH+2Na→CH2=CHCH（ONa）COONa+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在pH=12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、ClO-
B．在能使石蕊變紅的溶液中：Mg2+、K+、Br-、SO4 2-
C．在0.1mol•L-1的NaHCO3 溶液中：K+、Al3+、I-、Cl-
D．在與Al 反應(yīng)能放出H2 的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO4 2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)易裝置如圖（蛋殼內(nèi)及殼外容器均充滿飽和食鹽水）．有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．通電一段時(shí)間后，往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色
B．蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)
C．碳棒上產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
D．電解一段時(shí)間后，蛋殼外溶液的pH下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)用語(yǔ)表示的是離子的有①H2O2②Si  ③SO42-④ ⑤$\stackrel{+2}{M}g$（　�。�
A．①②B．②④C．③④D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．寫(xiě)出乙醛與新制氫氧化銅溶液的反應(yīng)式：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鐵是一種典型的過(guò)渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
完成下列計(jì)算：
（1）將11.802g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應(yīng)，冷卻后得到16.240g磁性氧化鐵．
①鋼樣中含鐵11.76g．
②生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為78.4mL．
（2）向10mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001mol）中加入16.8g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應(yīng)后過(guò)濾．洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL．取25mL稀釋液，用0.100mol/L鹽酸滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積15.50mL．計(jì)算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度．
（3）鐵銹的主要成分實(shí)為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO（OH）]．將一塊帶銹鐵片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584L，最終剩余2.020g鐵．求：
①反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量．
②原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）用FeSO4和NaOH制備Fe（OH）2時(shí)，往往會(huì)形成一種灰綠色的中間物（用X表示）．經(jīng)分析，X中含有三種陰離子與兩種陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子的總質(zhì)量之比為11：12．已知兩種陽(yáng)離子為Fe2+與Fe3+，物質(zhì)的量之比為2：1．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定X的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來(lái)電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)驗(yàn)證氯氣的氧化性．
（1）寫(xiě)出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

（2）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳接E，B接C（填接口字母）．
（3）乙裝置中X試劑可以是KI淀粉溶液，丙裝置中Y試劑的作用是吸收氫氣中的水．
將w g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下方案測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．
反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g
U型管+固體ab
（4）按此方案計(jì)算，得到Cu的相對(duì)原子質(zhì)量是$\frac{18w-16b+16a}{b-a}$．
（5）下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是ac
a．CuO未完全還原為Cu           b．CuO受潮
c．CuO中混有Cu                 d．堿石灰吸收了空氣中的CO2和H2O
（6）如仍采用上述裝置，請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一個(gè)方案，測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量：將w g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，分別稱取反應(yīng)前后硬質(zhì)玻璃管和固體的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某無(wú)色溶液里，只含有下列離子：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO-3、OH-、NO-3中的幾種，已知：該溶液能和金屬鋁反應(yīng)，放出的氣體只有氫氣．試回答：
（1）若溶液跟鋁反應(yīng)后有AlO-2，則原溶液一定含有的離子是Na+、OH-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）若溶液跟鋁反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有的離子是Ag+、OH-、HCO3-、NO3-．

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