常溫常壓下,O3為淡藍(lán)色有特殊臭味的氣體,工業(yè)上常用O3作為造紙、紡織等行業(yè)的漂白和脫色劑,也可用作飲用水的消毒和殺菌劑,但O3濃度超標(biāo)時(shí)會(huì)因其強(qiáng)氧化性而對(duì)人體產(chǎn)生毒副作用。自然條件下打雷時(shí)空氣中會(huì)有部分O2轉(zhuǎn)化為O3。
實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)提供以下裝置和藥品,請(qǐng)你完成O3的制備及性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答以下問題:
(1)以上裝置的連接順序?yàn)開_____接______接________接________。
(2)A中應(yīng)裝入的試劑為________(寫化學(xué)式);B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
(3)檢驗(yàn)整個(gè)裝置的氣密性的具體操作是__________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),取下分液漏斗的塞子,斷開電源開關(guān)K,再旋開分液漏斗的活塞,持續(xù)通入氣體一段時(shí)間,其目的是________、________。然后合上電源開關(guān)K,試預(yù)測(cè)下列裝置中可能觀察到的現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論。
D裝置中:___________________________________________________;
E裝置中:____________________________________________________。
(5)請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)裝置中的不妥之處并改進(jìn):_________________________。
【解析】 (1)①裝置的作用是利用氧氣產(chǎn)生臭氧,②裝置的作用是制備氧氣,③裝置的作用是檢驗(yàn)臭氧的強(qiáng)氧化性和漂白性,④裝置的作用是除去氧氣中混有的水蒸氣,故裝置的連接順序?yàn)棰冖堍佗邸?2)②裝置的作用是制備氧氣,可以利用反應(yīng)2H2O2催化劑,2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑來制備。(4)“持續(xù)通入氣體一段時(shí)間”,通入的是氧氣,可以排出裝置中的N2,防止生成氮氧化物干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果。KI具有還原性,若無色溶液變藍(lán)色,則證明O3有強(qiáng)氧化性;若品紅溶液褪色,則證明O3有漂白性。(5)臭氧“也可用作飲用水的消毒和殺菌劑,但濃度超標(biāo)時(shí)會(huì)因其強(qiáng)氧化性而對(duì)人體產(chǎn)生毒副作用”,故沒有反應(yīng)完的臭氧應(yīng)進(jìn)行處理,在E的導(dǎo)管口連接尾氣處理裝置。
【答案】 (1)②、堋、佟、
(2)H2O2 2H2O2催化劑,2H2O+O2↑(或H2O 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,注意對(duì)應(yīng))
(3)關(guān)閉分液漏斗的活塞,用熱毛巾捂住燒瓶B,觀察D、E的導(dǎo)管口是否有氣泡冒出,松手片刻后觀察導(dǎo)管內(nèi)液面是否升高
(4)排出裝置中的N2,防止生成氮氧化物干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果
導(dǎo)入O2進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),保證結(jié)果的準(zhǔn)確性 無色溶液變藍(lán)色,導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡,試劑瓶上部有淡藍(lán)色氣體,證明O3有強(qiáng)氧化性 品紅溶液褪色,導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡,試劑瓶上部有淡藍(lán)色氣體,證明O3有漂白性
(5)沒有尾氣處理裝置,應(yīng)在E的導(dǎo)管口連接尾氣處理裝置
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
右圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是
A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的還原性:W>R
C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D.含Z的鹽溶液一定顯示酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如右圖所示裝置中:(1)正極材料
負(fù)極電極反應(yīng)式為
電池的總反應(yīng)離子方程式為
(2)當(dāng)原電池工作一段時(shí)間產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 為6.72L時(shí),
轉(zhuǎn)移電子 mol;此時(shí)消耗負(fù)極材料 克
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
銅單質(zhì)及其化合物是應(yīng)用極其廣泛的物質(zhì)。
(1)銅是氫后金屬,不能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),但將單質(zhì)銅置于濃氫碘酸中,會(huì)有可燃性氣體及白色沉淀生成,又知氧化性:Cu2+>I2,則銅與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
(2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或鹽酸中,同時(shí)得到藍(lán)色溶液和紅色固體,則Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________________;
Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________;
只用稀硫酸來確定某紅色固體是 Cu2O與Cu組成的混合物的方法:稱取m g該紅色固體置于足量稀硫酸中,充分反應(yīng)后過濾,然后___________________。
(3)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解裝置如圖所示,電解總反應(yīng):2Cu+H2O電解,Cu2O+H2↑,則石墨應(yīng)與電源的________極相連,銅電極上的電極反應(yīng)式為________;電解過程中,陰極區(qū)周圍溶液pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)現(xiàn)向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解,同時(shí)收集到2 240 mL NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若將上述混合物用足量的氫氣還原,所得固體的質(zhì)量為________;若混合物中含有0.1 mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng),至少消耗硫酸的物質(zhì)的量為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是( )
選項(xiàng) | W | X |
A | 鹽酸 | Na2CO3溶液 |
B | 稀HNO3 | Fe |
C | CO2 | Ca(OH)2溶液 |
D | O2 | Na |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子
B.14 g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子
C.2 L 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個(gè)Na+
D.18 g水中所含的電子數(shù)為8NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列溶液中,物質(zhì)的量濃度最大的是( )
A.1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B.0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C.98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D.0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
據(jù)報(bào)道,上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素53125I治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是
A.72 B.19
C.53 D.125
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某有機(jī)物中有一個(gè)C6H5—,一個(gè)—CH2—,一個(gè)—C6H4—,一個(gè)—OH,則該有機(jī)物中能
使FeCl3溶液顯紫色結(jié)構(gòu)有:
A.二種 B.三種 C.四種 D.五種
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