關(guān)于Fe（OH）2 的制備能夠成功的是（　�。�
A、向FeCl2 溶液中逐滴加入NaOH溶液
B、向FeSO4溶液中逐滴加入氨水
C、先將盛有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管插到FeSO4液面下，再擠出NaOH溶液可制得Fe（OH）2的白色沉淀
D、取新配制的FeSO4溶液適量放入試管中，在加入一層植物油（密度小于水，且不溶于水），然后向試管內(nèi)逐滴加入NaOH溶液
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：元素及其化合物
分析：選擇可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng)制備Fe（OH）2，但Fe（OH）2易被氧化，應(yīng)隔絕空氣，防止Fe（OH）2被氧化，以此來解答．
解答： 解：A．向FeCl2 溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Fe（OH）2易被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．向FeSO4溶液中逐滴加入氨水，生成Fe（OH）2易被氧化，故B錯(cuò)誤；
C．長(zhǎng)滴管插到FeSO4液面下，再擠出NaOH溶液可制得Fe（OH）2的白色沉淀，防止了Fe（OH）2被氧化，故C正確；
D．加入一層植物油，可隔絕空氣，然后向試管內(nèi)逐滴加入NaOH溶液，在植物油下方生成Fe（OH）2，且防止Fe（OH）2被氧化，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查Fe（OH）2 的制備實(shí)驗(yàn)，為基礎(chǔ)性知識(shí)，把握氫氧化亞鐵易被氧化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用已知濃度的鹽酸滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，所用儀器除藥匙外還有
 

（2）將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、還有
 

（3）取10.00mL待測(cè)液，用
 
量�。�
（4）用0.2010mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手
 
，右手
 
，兩眼注視
 
，直到滴定終點(diǎn)．
（5）所選用的指示劑為
 
，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：
 
．
（6）下列操作可能使測(cè)定結(jié)果如何？（填寫偏高、偏低、無影響）
①酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2次～3次．
 

②開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中，氣泡消失．
 

③滴定過程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液立即褪成無色且顏色不再變紅．
 

④達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視溶液凹面最低點(diǎn)讀數(shù)．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極
 
，正極
 
，并在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，要求用燒杯和鹽橋，并標(biāo)出外電路電子流向．
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

斷腸草（Gelsemium）為中國古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列推斷正確的是（　�。�
A、②中所含官能團(tuán)種類比③中多
B、①、④互為同系物
C、①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D、等物質(zhì)的量②、③分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各溶液中，一定能大量共存的一組離子是（　�。�
A、含有AlO2-的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-
B、使淀粉碘化鉀變藍(lán)的溶液中：K+、HCO3-、S2-、SO42-
C、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Na+
D、通有SO2的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：AgCl（s）
溶解
沉淀
Ag++Cl-在一定溫度下，水溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，稱為沉淀溶解平衡常數(shù)，可用 Ksp表示：Ksp=c（Ag+）?c（Cl-?）=1.8×10?-10．
（1）向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，說明氯化銀的溶解度
 
碘化銀的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”），由此得出的結(jié)論是
 

（2）在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若把足量AgCl分別放入①100mL0.1mol/L稀硝酸，②100mL 0.1mol/L NaCl溶液，③100mL 0.1mol/L AlCl3溶液，④100mL 0.1mol/L MgCl2溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序（用序號(hào)回答）是
 
．在0.1mol/L AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最多為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣．其中冷卻玻管B作用是將氣體適當(dāng)冷卻后保證被后面裝置充分吸收．現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式（固定裝置略去）．

（1）Mg2Al（OH）6Cl?xH2O熱分解的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若只通過測(cè)定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序?yàn)?div id="z70xlqv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是
 
．裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作名稱是
 
．
（3）加熱前先通過N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2的作用是
 
．（任寫出一個(gè)即可）
（4）完全分解后測(cè)得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=
 

（5）上述水滑石在空氣中放置時(shí)易發(fā)生反應(yīng)生成[Mg2Al（OH）6Cl（1-2y）（CO3）y?zH2O]，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)，現(xiàn)以此物為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進(jìn)行試驗(yàn)測(cè)定z，除測(cè)定D的增重外，至少還需測(cè)定
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯巴比妥是安眠藥的成分，化學(xué)式為C12H12N2O3，分子結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)六元環(huán)：如下圖是以A為原料合成苯巴比妥的流程示意圖．完成下列填空．

已知：①有機(jī)物D、E中亞甲基（-CH2-）的氫原子受羰基影響活性較高，容易發(fā)生如下反應(yīng)：


②
（1）芳香烴A與HCl反應(yīng)后，制取B還需進(jìn)行反應(yīng)的類型依次為
 
．
（2）一種酯與B互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，該酯同分異構(gòu)體有
 
種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)的系統(tǒng)命名
 
．
（3）寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式：
 

（4）苯巴比妥G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

（5）E與CO（NH2）2在一定條件下合成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

（6）已知：，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以B的同系物為原料合成（用合成路線流程圖表示為：A
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
B…
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
目標(biāo)產(chǎn)物）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下表中，欲用一種試劑Z來檢驗(yàn)鹽溶液中的離子X，在同時(shí)有離子Y存在時(shí)，此檢驗(yàn)仍可以判別的是（　�。�
      試劑Z離子X離子Y
A．NH3．H2O
B．AgNO3
C．Na2SO4
D．Ba（NO3）2		Al3+
Cl-
Ba2+
SO42-		Mg2+
CO32-
Mg2+
Cl-
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案