Question

13．下列分子的立體構型可用sp²雜化軌道來解釋的是（　�。�
①BF₃ 
②CH₂=CH₂
③苯 
④CH≡CH
⑥CH₄．

• A． ①②③
• B． ①⑤⑥
• C． ②③④
• D． ③⑤⑥

Answer 1

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)．可用sp²雜化軌道來解釋說明中心原子含有3個價層電子對，據(jù)此分析判斷．

解答 解：①BF₃分子中價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（3-3×1）=3，中心原子雜化類型分別為sp²，故①正確；
 ②CH₂═CH₂ 分子中碳原子價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=3，每個碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp²雜化，故②正確；
③苯分子中碳原子價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=3，雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp²雜化，故③正確；
④CH≡CH分子中每個碳原子形成1個C-H，1個C≡C三鍵，碳原子價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=2，每個碳原子雜化軌道數(shù)為2，所以采取sp雜化，故④錯誤；
⑥CH₄中碳原子價層電子對個數(shù)=4+0=4，為sp³雜化，故⑥錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原子雜化類型的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答，注意孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb）中各個字母的含義，題目難度中等．