(1)溶液常用于腐蝕印刷電路板,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。 
(2)向含有1 mol  、2 mol  的腐蝕銅板后的混合液中加入鐵粉n mol,試分析溶液中陽(yáng)離子的各種情況填入下表
 (3)腐蝕銅板后的混合液中,若的濃度均為0.10  
請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,簡(jiǎn)述除去 溶液中 和 的實(shí)驗(yàn)步驟______________________。 
(1)
(2)
(3)①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH至3.2 ~4.7;
③過(guò)濾〔除去Fe(OH)3〕
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年重慶市重慶一中高一4月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。
（1）蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。
負(fù)極反應(yīng)式為                                   。
正極反應(yīng)式為                                   。
（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為                  ，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為      ，正極反應(yīng)式為                        。
（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為           。

A．鋁片、銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式：                       。
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極是__________（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)式是：________________。
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆重慶市高一4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

（1）蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。

負(fù)極反應(yīng)式為                                   。

正極反應(yīng)式為                                   。

（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為                  ，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為      ，正極反應(yīng)式為                        。

（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為           。

A．鋁片、銅片       B．銅片、鋁片        C．鋁片、鋁片        D．銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式：                       。

（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極是__________（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)式是：________________。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修2 4.1 材料的加工處理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

金屬及其化合物的應(yīng)用很廣泛，現(xiàn)舉幾種常見(jiàn)金屬及其化合物的用途，回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其離子方程式為：_______________________________。

(2)黃銅礦熔煉后得到的粗銅中含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理：_________________________________________。

(3)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從下表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。

濃硫酸、稀硫酸、CuO、NaOH溶液

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________________________________________。

(4)合金在生活和生產(chǎn)上用途越來(lái)越廣泛。請(qǐng)用相關(guān)的知識(shí)解釋在航空業(yè)上鋁合金比鐵合金用途更廣泛的原因。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。
(2)向含有1 mol CuCl2、2 mol FeCl3的腐蝕銅板后的混合液中加入鐵粉n mol，試分析溶液中陽(yáng)離子的各種情況填入下表
(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 mol·L-1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟： _____________________________________________________________。

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