【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應原理為2SnO2 + 3C 2Sn + aM↑+ CO2↑,則下列說法中錯誤的是(  )

A. 反應中SnO2被還原 B. a的值為3

C. 反應后有兩種氧化產(chǎn)物 D. 每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移電子8 mol

【答案】B

【解析】A、反應中Sn元素化合價降低,SnO2被還原,故A正確;B、質(zhì)量守恒:方程式為2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑,MCO,a=2,故B錯誤;C、C被氧化生成COCO2,反應后元素化合價升高生成兩種氧化產(chǎn)物,故C正確;D.由方程式2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑可知,每生成1mol CO2,消耗2molSnO2,則轉(zhuǎn)移電子8 mol,故D正確。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )

A. 鈉與水反應:Na +2H2ONa++2OH + H2

B. 將銅插入稀硝酸中:3Cu + 8H+ + 2NO3=== 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH + H+ + BaSO4↓+H2O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OHCaCO3↓+H2O

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【題目】已知:2Fe3++2I===2Fe2++I2,Br2+2Fe2+===2Br+2Fe3+,由此可判斷離子的還原性從強到弱的順序是

A. Br>Fe2+>I B. I>Fe2+>Br C. Br>I>Fe2+ D. Fe2+>I>Br

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),在T溫度下,向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3,經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

t/s

0

3

6

12

24

n(O2)/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

下列有關說法正確的是

A.反應在0~3 s內(nèi)的平均速率v(NO2)=0.24 mol·L1·s1

B.24 s后,若保持其他條件不變,降低溫度,達到新平衡時測得c(O2)=0.44 mol·L1,則反應的ΔH>0

C.在T溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2,達到平衡時,N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%

D.在T溫度下,起始時向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2,反應達到平衡時,壓強為起始時的0.88倍

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(14分)近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能;卮鹣铝袉栴}:

(1)下列事實中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_________(填標號)。

A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應,而亞硫酸可以

B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸

C.0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸

(2)下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

通過計算,可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學方程式分別為________________、______________,制得等量H2所需能量較少的是_____________。

(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應:H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k時,將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。

H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%,反應平衡常數(shù)K=________。

在620 K重復試驗,平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率_____,該反應的 H_____0。(填“>”“<”或“=”)

向反應器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標號)

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計如下實驗方案,來分離NaClBaCl2兩種固體混合物,供選試劑:Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸

(1)操作②的名稱是_______________________

(2)試劑a__________________,試劑b____________________

(3) 加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________。

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【題目】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題:

(1)R基態(tài)原子的電子排布式是_____ ,X和Y中電負性較大的是______(填元素符號)。

(2)X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是___________

(3)X與M形成的XM3分子的空間構型是__________。

(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示,則圖中黑球代表的離子是_________(填離子符號)。

(5)在稀硫酸中,Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價,該反應的化學方程式是____________。

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【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈,再用待測溶液潤洗后,注入待測溶液,然后調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈,再用標準酸液潤洗后,向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);

③用蒸餾水將錐形瓶洗凈后,從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液,滴入甲基橙作指示劑,然后用標準鹽酸進行滴定。滴定至指示劑剛好變色,且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹,測得所耗鹽酸的體積為V1mL;

④重復以上過程,測得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問題:

(1)錐形瓶中溶液的顏色從_________色變?yōu)?/span>___________色時,停止滴定。

(2)下圖中,第②步“調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液”方法正確的是_________,如果滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,由此對測定結果形成的影響是___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

(3)圖中是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為__________mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):

滴定次數(shù)

待測液體積

標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

20.00

0.20

24.10

第二次

20.00

3.00

27.10

請計算待測燒堿溶液的濃度為____________mol/L。

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【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準確測定了過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫原溶液稀釋成250 mL。量取稀過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。

(1)用高錳酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定待測液中的H2O2的含量。若需配制濃度為0.10 mol·L1的KMnO4標準溶液500 mL,應準確稱取_________g KMnO4[已知M(KMnO4)=158.0 g·mol1]。

a.配制該標準溶液時,下列儀器中不必要用到的有_________。(用編號表示)。

托盤天平 燒杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 移液管

b.定容時仰視讀數(shù),導致最終結果__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(2)完成并配平離子方程式:

H2O2Mn2+O2↑+

(3)滴定時,將高錳酸鉀標準溶液注入____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是____________________________________________。

(4)重復滴定三次,平均耗用KMnO4標準溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結果______________ (填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

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