Question

如圖是元素周期表的另一種畫法--三角形元素周期表的一部分，圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置．
回答下列問題：
（1）請在圖中將過渡元素所在的位置涂黑．
（2）工業(yè)上用于冶煉M的化學方程式為

2Al₂O₃

電解  .

4Al+3O₂

．
（3）M和R組成化合物MR的超細粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域．其制取原理是用M的氧化物、R的單質(zhì)與碳單質(zhì)在高溫下反應(yīng)，已知反應(yīng)中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1：3，該反應(yīng)的化學方程式為

Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

2AlN+3CO

，反應(yīng)中

N₂

作氧化劑．
（4）圖中A、B兩元素形成的離子B₂A₈^-2中，B元素呈現(xiàn)最高價，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)．該離子可能具有的化學性質(zhì)是

氧化性

，依據(jù)是

離子結(jié)構(gòu)中存在-O-O-（部分氧元素呈-1價亦可）

．

Answer 1

分析：三角形元素周期表的實質(zhì)是將原周期表的空隙部分進行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本質(zhì)的區(qū)別，所以表中R為氮，A為氧，M為鋁，B為硫，在第四周期之后的ⅡA和ⅢA之間為過渡元素，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的有關(guān)遞變規(guī)律以及對應(yīng)元素化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：解：三角形元素周期表的實質(zhì)是將原周期表的空隙部分進行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本質(zhì)的區(qū)別，所以表中R為氮，A為氧，M為鋁，B為硫，在第四周期之后的ⅡA和ⅢA之間為過渡元素，
（1）三角形元素周期表的實質(zhì)是將原周期表的空隙部分進行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本質(zhì)的區(qū)別，在第四周期之后的ⅡA和ⅢA之間為過渡元素，
故答案為：

（2）M為鋁，工業(yè)上常用電解Al₂O₃的方法制備，反應(yīng)的方程式為2Al₂O₃

電解  .

4Al+3O₂↑，
故答案為：2Al₂O₃

電解  .

4Al+3O₂↑；
（3）M的氧化物為Al₂O₃，R的單質(zhì)為N₂，與碳單質(zhì)在高溫下反應(yīng)，生成物為AlN，根據(jù)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1：3，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知另一種生成物為CO，則方程式為Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

2AlN+3CO，反應(yīng)物N₂中N元素的化合價降低，則N₂為氧化劑，
故答案為：Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

2AlN+3CO；N₂；
（4）A、B兩元素形成的離子B₂A₈^2-中為S₂0₈^2-，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，則離子中含有-O-O-鍵，即過氧鍵，應(yīng)具有氧化性，
故答案為：氧化性；離子結(jié)構(gòu)中存在-O-O-（部分氧元素呈-1價亦可）．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，注意把握元素周期律的主要內(nèi)容，本題關(guān)鍵之處在于理解三角形元素周期表的實質(zhì)是將原周期表的空隙部分進行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本質(zhì)的區(qū)別．