Question

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為（    ）

A.等于p%                    B.大于p%                  C.小于p%               D.無(wú)法判斷

Answer 1

解析：根據(jù)題意，甲、乙兩容器可設(shè)為如圖所示裝置。

2SO₂+O₂2SO₃是氣體總物質(zhì)的量減少的反應(yīng)。甲容器保持體積不變，壓強(qiáng)變小；乙容器保持壓強(qiáng)不變，體積減小，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)轉(zhuǎn)化為狀態(tài)丙。假設(shè)乙中的活塞不移動(dòng)，由于甲、乙兩個(gè)容器的體積、溫度相同，達(dá)到平衡時(shí)甲、乙兩容器中存在的平衡是等效平衡，其中SO₂的轉(zhuǎn)化率也相等。對(duì)于乙和丙兩個(gè)狀態(tài)，乙中壓強(qiáng)小于丙中壓強(qiáng)，因此丙中SO₂轉(zhuǎn)化率大于乙中SO₂轉(zhuǎn)化率。由此可以判斷出丙中SO₂的轉(zhuǎn)化率也大于甲中SO₂的轉(zhuǎn)化率。所以正確答案為B。

答案：B