Question

一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D=6A+2C
B.反應(yīng)進(jìn)行到6s時υ(B)=υ(C)
C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L^-1·s^-1
D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時，反應(yīng)停止了

Answer 1

C

解析試題分析：高考圖像可知，B、D的物質(zhì)的量減小，A、C的物質(zhì)的量增加，因此B、D是反應(yīng)物，A、C是生成物。反應(yīng)進(jìn)行到6s是，各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時B和D分別減少了0.6mol、0.8mol，A、C的物質(zhì)的量分別增加了1.2mol、0.4mol。根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，該反應(yīng)的方程式是3B+4D6A+2C，選項A不正確；反應(yīng)進(jìn)行到6s時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則2υ(B)＝3υ(C)，B不正確；反應(yīng)進(jìn)行到6s時，用B表示的平均反應(yīng)速率為＝0.05mol·L^-1·s^-1，C正確。平衡時正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，選項D不正確，答案選C。
考點：考查可逆反應(yīng)方程式的判斷、反應(yīng)速率的計算以及平衡狀態(tài)的判斷
點評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，基礎(chǔ)性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。答題時注意根據(jù)圖中物質(zhì)的變化確定反應(yīng)物和生成物，并能依據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行計算。