Question

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為 ．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為（填元素符號），其原因為 ．
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為；1mol B2A4分子中含molσ鍵．
（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物 ，化合物的化學式，甲為 ， 乙為；高溫時，甲易轉化為乙的原因為 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d104s1
（2）C＜O＜N；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，但氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于氧元素
（3）sp2；5
（4）CuO；Cu2O；Cu2O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定
【解析】解：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等，則A為H元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，則B原子核外有6個電子，則B為C元素；D原子L層上有2對成對電子，則D原子電子排布式為1s22s22p4 ， 所以D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧元素之間，則C為N元素；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)，則E原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，則E為Cu元素，（1）E為Cu元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d104s1；（2）同周期，隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，但氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去第一個電子需要的能量較多，其第一電離能高于同周期相鄰元素，故C、N、O三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為C＜O＜N，所以答案是：C＜O＜N；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，但氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于氧元素；（3）C2H4分子中C原子有3個σ鍵，無孤電子對，軌道的雜化類型為sp2雜化，1個C2H4分子中含有5個σ鍵，1個1個π鍵，lmolC2H4分子中σ鍵5mol，所以答案是：sp2；5；（4）已知O、Cu能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，甲中黑色球數(shù)目=4，白色球數(shù)目=6× +8× =4，Cu、O原子數(shù)目之比為1：1，則甲的化學式為CuO，乙中黑色球數(shù)目=4，白色球數(shù)目=1+8× =2，黑色球與白色球個數(shù)之比為2：1，氧元素為﹣2價，則乙的化學式為Cu2O，Cu2O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故高溫時甲易轉化為乙， 所以答案是：CuO；Cu2O；Cu2O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．