Question

可逆反應(yīng)：FeCl₃+3KSCN=Fe（SCN）₃+3KCl[離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，達(dá)到平衡后，進(jìn)行下列操作，平衡怎樣移動(dòng)？
（1）加入少量FeCl₃固體：平衡向

正反應(yīng)

移動(dòng)；
（2）加入少量KSCN固體：平衡向

正反應(yīng)

移動(dòng)；
（3）加入少量KCl固體：平衡

不

移動(dòng)，其理由是

K⁺和Cl^-不參加反應(yīng)，溶液中Fe³⁺、SCN^-濃度不變

．

Answer 1

分析：根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；
（1）加入少量FeCl₃固體，溶液中Fe³⁺濃度增大；
（2）加入少量KSCN固體，反應(yīng)中SCN^-濃度增大；
（3）根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe³⁺、SCN^-濃度不變．

解答：解：（1）加入少量FeCl₃固體，溶液中Fe³⁺濃度增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故答案為：正反應(yīng)；
（2）加入少量KSCN固體，反應(yīng)中SCN^-濃度增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故答案為：正反應(yīng)；
（3）加入少量KCl固體，溶液中Fe³⁺、SCN^-濃度不變，K⁺和Cl^-不參加反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，故答案為：不；K⁺和Cl^-不參加反應(yīng)，溶液中Fe³⁺、SCN^-濃度不變．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)平衡移動(dòng)原理的理解，比較基礎(chǔ)，注意（3）中根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析．