【題目】下列說(shuō)法正確的是

A的系統(tǒng)命名法為2,5-二甲基-4-乙基己烷

B.石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學(xué)變化,而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化

C總質(zhì)量一定時(shí),乙酸和葡萄糖無(wú)論以何種比例混合,完全燃燒消耗氧氣的量相等

D.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)等高分子化合物都屬于混合物,一定條件下均可發(fā)生水解

【答案】C

【解析】

試題分析:A.根據(jù)系統(tǒng)命名法支鏈之和最小原則,該物質(zhì)的系統(tǒng)命名法為2,5-二甲基-3-乙基己烷,A錯(cuò)誤;B.石油的分餾為物理變化,而煤的干餾為化學(xué)變化,B錯(cuò)誤;C.由于乙酸與葡萄糖具有相同的最簡(jiǎn)式,均為CH2O,因此總質(zhì)量一定時(shí),乙酸和葡萄糖無(wú)論以何種比例混合,完全燃燒消耗的氧氣的量相等,C正確;D.油脂不屬于高分子化合物,D錯(cuò)誤。故答案C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式。低碳經(jīng)濟(jì)的概念在中國(guó)正迅速?gòu)母叨烁拍钛葑兂扇鐣?huì)的行為,在新能源汽車(chē)、工業(yè)節(jié)能等多個(gè)領(lǐng)域都大有作為。 請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。

(1)工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)制備清潔液體燃料甲醇。已知:800℃時(shí),化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0。

反應(yīng)①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H = -90.8kJ mol-1

反應(yīng)②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H= +41.2kJ mol-1

寫(xiě)出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式________________________,800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為_______________。

現(xiàn)將不同量的CO2 (g)和H2(g)分別通入到容積為2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)②,得到如下二組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO2 (g)

H2(g)

H2(g)

CO2 (g)

1

900

4

6

1.6

2.4

2

2

900

a

b

c

d

t

實(shí)驗(yàn)2中,若平衡吋,CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率小于H2(g),則a、b必須滿足的關(guān)系是_________。

若在900℃時(shí),另做一組實(shí)驗(yàn),在此容器中加入10mol CO2,5mol H2,2 mol CO,5 mol H2O (g),則此時(shí)v___v(填“>”、“>”或“=”)。

(2)工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) △H=-29.1KJ·mol-1 ,科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究,部分研究結(jié)果如下:

①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看,工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是____(填“3.5×106 Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”)。

②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是______________________。

(3)已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數(shù)K= 1.75×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7,K2 =4. 7×10-11。常溫下,用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,NH4HCO3溶液呈_____(填“酸性”“中性”或“堿性”),溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素的敘述正確的是( )

A. 金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物

B. 只有在原子中,質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

C. 目前使用的元素周期表中,最長(zhǎng)的周期含有36種元素

D. 非金屬元素形成的共價(jià)化合物中,原子的最外層電子數(shù)只能是28

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以淀粉為主要原料合成-種具有果香味的物質(zhì)C和化合物d的合成路線如下圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)B分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_______________。

(2)反應(yīng)⑧的反應(yīng)類(lèi)型為_______________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________________。

(4)反應(yīng)⑥用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯,為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是_______________。

(5)己知D的相對(duì)分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則D能發(fā)生酯化反應(yīng),且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

(6)請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)反應(yīng)①淀粉水解程度的實(shí)驗(yàn)方案:取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中,_____________

實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、碘水.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示,該電池反應(yīng)為Mg+ClO-+H2OMg(OH)2+Cl-下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 電池工作時(shí),c溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

B. 電池工作時(shí),正極a附近的pH將不斷增大

C. 負(fù)極反應(yīng)式:ClO--2e-+H2OCl-+2OH-

D. b電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成0.1 mol Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解,Na2CO3會(huì)吸收空氣中的水分:Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O(n為平均值,n≤10)。取沒(méi)有妥善保管已部分變質(zhì)的一定質(zhì)量的NaHCO3樣品溶于水配成溶液,慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢,加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。(不計(jì)溶于水的CO2氣體)

試求:

(1)該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。

(2)未變質(zhì)前NaHCO3的物質(zhì)的量為 ________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】使1.0體積的某氣態(tài)烷烴和烯烴的混合氣體在足量空氣中完全燃燒,生成2.0體積的二氧化碳和2.2體積的水蒸氣(均在120℃、1.01×105Pa條件下測(cè)定),則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為

A. 2:3 B. 1:4 C. 4:1 D. 3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T五種,R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A. 離子半徑:Y<Z

B. 氫化物的穩(wěn)定性:Y<T

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:T<R

D. 由X、Y、Z三種元素組成的常見(jiàn)化合物中含有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是(  )

A. 第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增到+7

B. 同一主族的元素,原子半徑越大,越容易失去電子,其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)

C. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期

D. 堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

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