利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限),能完成相應實驗的一項是

實驗器材(省略夾持裝置)

相應實驗

A

燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿

硫酸銅溶液的濃縮結晶

B

三腳架、泥三角、玻璃棒、坩堝

煅燒石灰石制取生石灰

C

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

D

酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶

用KClO3固體和MnO2固體制備并收集O2

C

【解析】

試題分析:硫酸銅溶液的濃縮結晶需要的儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿等,A項不能完成實驗,煅燒石灰石需要的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、玻璃棒、坩堝,B項不能完成,分液操作的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗,C項能完成;實驗室用氯酸鉀制氧氣需要的儀器有大試管、酒精燈、導管、集氣瓶,D項不能完成,選C。

考點:考查實驗操作的儀器。

練習冊系列答案
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11.下列說法正確的是

A.1mol H2的體積為22.4L

B.阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023

C.摩爾質量等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量

D.Na的摩爾質量為23 g/mol

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鉛蓄電池屬于可充電電池,下圖是鉛蓄電池充、放時的工作原理圖,電解質是硫酸,電池反應為:Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O,下列有關說法錯誤的是

A.K與M連接時,電池充電,K與N連接時,電池放電

B.放電時,每轉移2mol電子,消耗2mol硫酸

C.充電時,H+向陰極移動,放電時,H+向負極移動

D.放電時,正極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e- = PbSO4+2H2O

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生活中時時處處離不開有機物,下列說法正確的是

A.做衣服的棉和麻與淀粉互為同分異構體

B.蛋清中的蛋白質水解的最終產物是多肽

C.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油

D.蛋白質、油脂、纖維素都屬于天然高分子化合物

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等物質的量的下列物質與足量稀硝酸反應,放出NO氣體的物質的量最多的是

A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.FeSO4

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下列實驗操作或事故處理方法錯誤的是

A.少量的金屬鈉應保存在煤油中

B.不慎將酸濺到眼中,應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛

C.將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌

D.大量氯氣泄漏時,應用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向低處跑

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(14分)利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為:W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=_________。

(2)在恒溫恒容條件下,能夠說明上述反應一定達到平衡狀態(tài)的是_________(填代號)。

a.I2(g)與WI2(g)的濃度相等

b.W的質量不再變化

c.容器內混合氣體的密度保持不變

d.容器內混合氣體的壓強保持不變

(3)在一定溫度下,若平衡常數(shù)K=,向2L恒容密閉容器中加入l mol I2(g)和足量W(s),5 min后反應達到平衡。則0-5 min內的平均反應速率v(WI2)=_________,平衡時I2(g)的轉化率為_________。相同溫度下,若開始加入I2(g)的物質的量是原來的2倍,則下列數(shù)值是原來的2倍的是____(填代號)。

a.平衡常數(shù) b.達到平衡的時間

c.I2的物質的量濃度 d.平衡時WI2的體積分數(shù)

(4)為提高該反應的反應速率,同時使增大,可采取的措施為 ____________.

(5)工業(yè)上利用上述反應原理提純金屬鎢的示意圖如下:

反應在石英真空管中進行,先在溫度為T2的一端放入未提純的W粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈的晶體,則溫度T1_________T2(填“>”‘<”或“=”)。上述反應體系中循環(huán)使用的物質是_________.

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(1)沉淀A是 (填化學式),當加入KOH溶液的體積超過35mL時所發(fā)生的反應的離子方程式為 (4分)

(2)鋁土礦中Al2O3的物質的量是多少?(2分)

(3)稀硫酸溶液的物質的量濃度為多少?(忽略溶液體積的變化)(2分)

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D.原子半徑:Be<B<C<N

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