【題目】在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2g3Y2g 2Z2g,若X2、Y2、Z2的初始濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.2 mol·L1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度有可能是

AX20.2 mol·L1 BY20.1 mol·L1

CZ20.4mol·L1 DY20.6 mol·L1

【答案】B

【解析】

試題分析:由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),則反應(yīng)物或生成物的濃度不可能是0AX20.2 mol/L,則需要消耗0.2 mol/LZ2 ,此時(shí)生成物Z的濃度0,不可能,故A錯(cuò)誤;BY20.1molL-1,反應(yīng)消耗0.2 mol/L×molL-1X2,由于X20.1molL-1,有可能,故B正確;CZ20.4molL-1,需要消耗0.1molL-1X2、0.3mol/LY2,此時(shí)反應(yīng)物的濃度都為0,不可能,故C錯(cuò)誤;DY20.6molL-1,需要消耗0.2mol/LZ2 ,此時(shí)生成物Z的濃度0,不可能,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組溶液: KNO3NaCl溶液 H2OC2H5OH(乙醇) Br2CCl4溶液,以上各混合液的分離方法依次是

A.分液、蒸餾、萃取 B.結(jié)晶、蒸餾、萃取

C.結(jié)晶、蒸餾、蒸餾 D.過濾、蒸餾、萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子,其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量,生成1 mol NN放出942 kJ熱量,根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是

A. N4屬于一種新型的化合物

B. N4分子中存在非極性鍵

C. N4分子中N—N鍵角為109°28′

D. 1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置,如圖所示,回答下列問題:

(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合時(shí),應(yīng)為_______________________________________。

(2)收集乙酸乙酯的試管內(nèi)盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是_________________________。

(3)反應(yīng)中濃硫酸的作用是________________________________

(4)反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%,原因是__________________________。

(5)將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在壓強(qiáng)為0.1 MPa、10L恒容的密閉容器中, 將2 mol CO與 5 mol H2的混合氣體在催化劑作用下能生成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H<0 請(qǐng)回答下列問題:

(1)①該反應(yīng)的熵變?chǔ)__________0(填“>”、“<”或“=”)。

②若溫度T1 >T2,則平衡常數(shù)K(T1)___________K(T2)(填“大于”、“小于”或“等于”)

③下列措施既可加快反應(yīng)速率又可增加甲醇產(chǎn)率的是__________;

A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 D.再充入2 mol CO和5 mol H2

④下列可說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________;

A.v生成(CH3OH)=v消耗(CO) B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 D.CO與H2濃度比不再變化

(2)若溫度T2時(shí),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為75%,則:

①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為________mol;

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________;

③反應(yīng)在0-5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)( )

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2 +2OH=== Cl+ ClO+ H2O

B該消毒液的pH約為12:ClO+ H2OHClO+ OH

C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生Cl2:2H+ Cl+ ClO= Cl2 ↑+ H2O

D.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請(qǐng)回答:

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。

當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)=________ mol,V2_____________mL。

(2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) _____________mL。

(3)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( )。

A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. Y的氫化物的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)高

D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中存在4種離子:NO3、SO42-、Mg2+、Na+,其中SO42-、Mg2+、Na+ 物質(zhì)的量之比為1:2:2,則NO3與SO42-物質(zhì)的量之比為(

A.1:2 B.3:1 C.4:1 D.2:3

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