0.5L 1mol/L的KCl溶液與0.2L 1 mol/L的Al Cl3溶液中，Cl－濃度比為（ 　）

A．15∶2B．1∶1C．1∶3D．3∶1

C

解析試題分析：根據(jù)氯化物的化學(xué)式可知，溶液中氯離子的濃度分別是1mol/L和3mol/L，則二者的氯離子濃度之比是1∶3，與溶液的體積無(wú)關(guān)系，答案選C。
考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。試題注重基礎(chǔ)，兼顧能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確構(gòu)成物質(zhì)的離子以及相應(yīng)的電離情況，另外還需要注意的是計(jì)算的濃度還是離子的物質(zhì)的量，有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?普陀區(qū)二模）下列物質(zhì)中所含碳原子數(shù)最接近阿伏伽德羅常數(shù)的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)遞增的短周期元素．已知：
①Q(mào)原子核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的化合物是沼氣的主要成份；
②W與Y，X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物；
③Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物．
（1）W在周期表的位置
 
；電子數(shù)為38的Y與Z形成化合物的電子式
 
；
（2）工業(yè)合成XQ3，△H＜0；下列措施即能加快反應(yīng)速率，又能使原料轉(zhuǎn)化率一定都提高的是
 

A．升高溫度        B．加入高效催化劑
C．將XQ3及時(shí)分離出去D．增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)
E．增大反應(yīng)物濃度
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L X的氣態(tài)氫化物，與0.5L 1mol/L的X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，所得堿性溶液中離子濃度由大到小順序是：
 
（用化學(xué)式表示）；
（4）25℃時(shí)，pH=a，體積為VaL的X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與pH=b，體積為VbL的Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物混合，恰好中和，且已知：Va＜Vb，2a=b．請(qǐng)討論下列問(wèn)題：
（i）a能否等于3：
 
（填“能”或“否”）；其理由是：
 
；
（ii）a能否等于5：
 
 （填“能”或“否”）；
（iii）a的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高一上學(xué)期第二階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

0.5L 1mol/L的KCl溶液與0.2L 1 mol/L的Al Cl3溶液中，Cl－濃度比為（ 　）

A．15∶2            B．1∶1             C．1∶3             D．3∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年福建省高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：選擇題

對(duì)于下列有關(guān)金屬鈉的敘述中，正確的是

A．由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表鈉后面的金屬

B．1個(gè)鈉原子能失去1個(gè)電子，1個(gè)鎂原子能失去2個(gè)電子，所以鎂的還原性比鈉強(qiáng)

C．鈉能把鈦、鋯等金屬?gòu)娜廴邴u化物里還原出來(lái)

D．0.5L 1mol/L的鹽酸分別與 1mol鈉、鎂、鋁反應(yīng)，所生成的氫氣的量相等

 

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