(5分)氧化鋅和鋅的混合物14.6 g，加入濃度為1 mol/L的鹽酸500 mL，充分反應(yīng)后，所得溶液中Zn2+的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L,求原混合物中氧化鋅和鋅的物質(zhì)的量。（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）

(5分)n(Zn)="n" (ZnO)="0.1" mol

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(5分)氧化鋅和鋅的混合物14.6 g，加入濃度為1 mol/L的鹽酸500 mL，充分反應(yīng)后，所得溶液中Zn2+的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L,求原混合物中氧化鋅和鋅的物質(zhì)的量。（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年天津市天津一中高三第五次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(14分)
（1）最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過(guò)程中，鋅外殼會(huì)逐漸變薄，最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會(huì)泄漏出來(lái)，使電器腐蝕。后來(lái)人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請(qǐng)列舉一種方法即可_____________。
這種電池還有一個(gè)缺點(diǎn)：即使不用，放置過(guò)久，也會(huì)失效，請(qǐng)說(shuō)明失效的原因_________。
（2）為提高電池壽命和提高其性能，人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH，并在構(gòu)造上做了改進(jìn)，制成了堿性鋅錳電池。其總反應(yīng)為：
Zn + 2MnO2 + 2H2O ="===" 2MnOOH + Zn(OH)2
寫出該電池正極反應(yīng)式___________。電池工作時(shí)，電子流向   （填“正”或“負(fù)”）極。
（3）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是             。若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為               。
（4）生產(chǎn)MnO2另一種方法：以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問(wèn)題：

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
≥–0.42
≥2.5
≥7
≥7
①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
為                              。
②加入MnS的目的是除去           雜質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市高三高考領(lǐng)航考試（三）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）第（6）題第一空為1分，其余為2分

用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無(wú)機(jī)硫常用氧化鋅法處理，有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理。

H2S ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ H2O；     C2H5SH ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ C2H4 ＋ H2O；

C2H5SH ＋ H2 ="=" C2H6 ＋ H2S；   COS ＋ H2 ="=" CO ＋ H2S；  CS2 ＋ 4H2 ="=" CH4＋ 2H2S

(1)鈷原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為________________________。

(2)下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是_______________（填字母）。

A．C2H4分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵    

B．COS分子（結(jié)構(gòu)如右圖）中鍵能C＝O＞C＝S

C．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)           D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化

(3)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是____________________（填字母）。

A．H2O、CO、COS均是極性分子

B．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CS2＞CO2

C．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：C2H5SH＞C2H5OH

D．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CO＞N2

(4)β-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為_________個(gè)。S2的配位數(shù)是_______________

(5)具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點(diǎn)為1830℃，ZnO熔點(diǎn)為1975℃，后者較前者高是由于_____________________________________________________________。

(6)鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3[Mo(CN)8]?8H2O，中心原子的配位數(shù)為_____________________。寫出與CN—的電性相同，結(jié)構(gòu)相似的一種微粒的電子式_________________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10學(xué)年宜城市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)卷 題型：計(jì)算題

(5分)氧化鋅和鋅的混合物14.6 g，加入濃度為1 mol/L的鹽酸500 mL，充分反應(yīng)后，所得溶液中Zn2+的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L,求原混合物中氧化鋅和鋅的物質(zhì)的量。（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）

 

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