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在離子晶體中，陰陽離子之間的相互作用是


  1. A.
    僅有靜電引力
  2. B.
    僅有靜電斥力
  3. C.
    僅有萬有引力
  4. D.
    靜電引力和斥力
D
離子晶體是陰陽離子通過靜電作用形成的，靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥，當二者達到平衡時就形成了穩(wěn)定的離子晶體．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O2是一種淡黃色固體，常用作潛水艇的供氧劑．下列關于Na2O2的描述正確的是（　�。�
A、Na2O2晶體中陰陽離子個數之比為1：1B、Na2O2晶體中既有離子鍵又有非極性共價鍵C、Na2O2在空氣中加熱可以得到更穩(wěn)定的Na2OD、Na2O2長期露置于空氣中最終轉變成NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

在離子晶體中，陰、陽離子按一定規(guī)律在空間排列，下圖(左)是NaCl的晶體結構。在離子晶體中，陰陽離子具有或接近具有球對稱的電子云，它們可以被看成是不等徑的鋼性圓球，并彼此相切(如下圖中)。離子鍵的鍵長是相鄰陰、陽離子的半徑之和(如下圖右)。已知a為常數。

試回答下列問題：

(1)在NaCl晶體中，每個Na+同時吸引個________Cl-，而Na+數目與Cl-數目之比為__________。

(2)Na+半徑與Cl-半徑之比=__________。(已知=1.414，=1.732，=2.236)

(3)NaCl晶體不存在分子，但在溫度達到1 413 ℃時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在，現有29.25 g NaCl晶體，強熱使溫度達到1 450 ℃，測得氣體體積為5.6 L(已折算為標準狀況)，則此時氯化鈉氣體的分子式(化學式)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在離子晶體中,陰陽離子按一定規(guī)律在空間排列,如圖(1)所示即是NaCl的晶體結構,這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。                                               

①在晶體中，每個Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Cl-共有         個。

每個Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Na+共有          個。而Na+離子數目與Cl-離子數目之比為              。

②在離子晶體中，陰陽離子具有球對稱的電子云。它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖⑵所示）。離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和（如圖⑶所示），已知a為常數。
 
                                            

                                          a

     （1）                               （2）                  （3）

    ③試回答下列問題：

NaCl晶體中離子鍵的鍵長為                      。Na+離子半徑與Cl-離子

半徑比r+/r- =            。（已知 √2=1.414 ,  √3=1.732,   √5=2.236）

④NaCl晶體中不存在分子,但在溫度達到1413℃時,NaCl晶體形成氣體,并以分子形式存在,現有29.25gNaCl晶體,強熱使溫度達到1450℃,測得氣體體積為5.6L(已折算為標準狀況),則此時氯化鈉氣體的分子式為                       。

⑤納米材料的表面原子占總原子數的比例極大，這是它具有許多特殊性質的原因，假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數的百分數為                  。

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科目：高中化學 來源：選修三物質結構與性質復習單元測試 題型：填空題

（16分）在離子晶體中,陰陽離子按一定規(guī)律在空間排列,如圖(1)所示即是NaCl的晶體結構,這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。                                               

①在晶體中，每個Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Cl-共有        個。
每個Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Na+共有         個。而Na+離子數目與Cl-離子數目之比為             。
②在離子晶體中，陰陽離子具有球對稱的電子云。它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖⑵所示）。離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和（如圖⑶所示），已知a為常數。


 
                                            

                                          a
（1）                              （2）                 （3）
③試回答下列問題：
NaCl晶體中離子鍵的鍵長為                     。Na+離子半徑與Cl-離子
半徑比r+/r- =           。（已知√2="1.414" , √3="1.732,  " √5=2.236）
④NaCl晶體中不存在分子,但在溫度達到1413℃時,NaCl晶體形成氣體,并以分子形式存在,現有29.25gNaCl晶體,強熱使溫度達到1450℃,測得氣體體積為5.6L(已折算為標準狀況),則此時氯化鈉氣體的分子式為                      。
⑤納米材料的表面原子占總原子數的比例極大，這是它具有許多特殊性質的原因，假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數的百分數為                 。

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科目：高中化學 來源：09～10年黃岡中學高一下學期期末考試化學卷 題型：填空題

（10分）由陰陽離子通過離子鍵結合而成的晶體稱為離子晶體，離子化合物固態(tài)時一般為晶體，在離子晶體中，陰、陽離子按一定規(guī)律在空間排列。下圖是NaCl晶體的晶胞結構。（空心點為Cl—,實心球為Na+）

（1）在NaCl晶體中，每個Na+離子同時吸引著_______個Cl—離子，在周圍與它最接近且等距離的Cl—共有___________個，Cl—離子位于Na+圍成的___________體中心，而Na＋離子數目與Cl－離子數目之比為___________。
（2）若CuO晶體中O2-采取NaCl晶胞結構中Na＋的堆積方式，Cu2+占據O2-圍成的正四面體空隙，則Cu2+占據O2-圍成的正四面體空隙的占據率為 __________。
在離子晶體中，陰、陽離子具有或接近具有球形對稱的電子云，它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如下圖），離子鍵的鍵長是相鄰陰、陽離子的半徑之和（如下圖）。已知a為常數。試回答下列問題：

NaCl晶體中微粒間排布             NaCl晶體中離子鍵鍵長
（3）NaCl晶體離子鍵的鍵長為____________。
（4）Na＋離子半徑與Cl－離子半徑之比=_______________。
（已知）
（5）NaCl晶體中不存在分子，但在溫度達到1413℃時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形成存在，現在29.25g NaCl晶體，強熱使溫度達到1450℃，測得氣體體積為5.6L（已折算為標準狀況），則此時氯化鈉氣體的分子式（化學式）為____________。

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