白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體——黑磷，其轉(zhuǎn)化過程中能量變化如圖所示。

下列敘述中正確的是

A．黑磷比白磷穩(wěn)定

B．黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體

C．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)

D．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)

 

A

【解析】

試題分析：由圖所示，白磷的能量高黑磷的能量低，能量越低越穩(wěn)定，故黑磷穩(wěn)定，A正確；黑磷和白磷均是由磷元素組成的不同的單質(zhì)，互為同素異形體，而同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)一般指的是有機物，B錯誤；白磷和黑磷均是單質(zhì)，化合價為零價，為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；白磷的能量高轉(zhuǎn)化成能量低的黑磷是放熱反應(yīng)，D錯誤，答案選A.

考點：同素異形體

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)某研究性學習小組為了研究影響化學反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如下方案：

實驗編號

0.01mol·L－1

酸性KMnO4溶液

0.1mol·L－1

H2C2O4溶液

水

1mol·L－1

MnSO4溶液

反應(yīng)溫度

/℃

反應(yīng)時間

I

2mL

2mL

0

0

20

125

II

____mL

____mL

1mL

0

20

320

III

____mL

__ _mL

___mL

0

50

30

IV

2mL

2mL

0

2滴

20

10

已知：反應(yīng)的方程式（未配平）:KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 —— K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

（1）實驗記時方法是從溶液混合開始記時，至___ ___ __時記時結(jié)束。

（2）實驗I和II研究濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗I和III研究溫度對反應(yīng)速率的影響。請在上表空格中填入合理的實驗數(shù)據(jù)。

（3）從實驗數(shù)據(jù)分析，實驗I和IV研究________對反應(yīng)的影響。

（4）請配平上面的化學方程式：

KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4＝ K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子檢驗的方法正確的是

A．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B．某溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

C．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－

D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－

 

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科目：高中化學 來源：2014秋河北省、臨漳一中、永年二中高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖由鋅—銅—稀H2SO4組成的原電池裝置中，當導(dǎo)線中有0.2 mol電子通過時，理論上兩極的變化是

A．銅片增重6.4g B．鋅片增重6.5 g

C．銅片上析出0.1 mol O2 D．鋅片溶解了6.5 g

 

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科目：高中化學 來源：2014秋河北省、臨漳一中、永年二中高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是

A．體系的壓強不再發(fā)生變化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

 

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科目：高中化學 來源：2014秋河北省、臨漳一中、永年二中高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是

 

純凈物

混合物

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

水煤氣

硫酸

醋酸

HD

B

冰醋酸

福爾馬林

苛性鉀

HI

乙醇

C

火堿

蔗糖溶液

氯化鈉

氨水

三氧化硫

D

膽礬

石灰水

硫酸鋇

HNO2

NH3

 

 

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科目：高中化學 來源：2014秋河北省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

(本題8分)對于反應(yīng)xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)壓強與溫度對C的質(zhì)量分數(shù)的影響如圖：

（1）若m、n表示不同溫度，則m n，正反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）；

（2）若m、n表示不同壓強，則m n，(x＋y) (p＋q)(填＜、＞、＝)；

（3）b曲線的OG段比a曲線的OH段陡的原是： ；

（4）a曲線的HE段高于b曲線的GF段的原是： 。

 

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下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2OHBr＋HBrO當加入AgNO3（s）后溶液顏色變淺

B．2NO2(g) N2O4(g) (正反應(yīng)放熱),升高溫度可使體系顏色加深

C．反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NO(正反應(yīng)放熱)，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．合成氨反應(yīng)N2＋3H22NH3（正反應(yīng)放熱）中使用催化劑

 

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傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時將產(chǎn)生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學教授Thomas J．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、 安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的微粒數(shù)為N個，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．N×10－2 mol/L B． mol/L

C． mol/L D． mol/L

 

 

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