【題目】常溫下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH變化情況如圖所示(忽略溫度變化).下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.由題可知HA為弱酸
B.滴定終點(diǎn)位于c和d點(diǎn)之間
C.滴定到b點(diǎn)時(shí):n(Na+)+n(H+)﹣n(OH﹣)+n(HA)=0.002mol
D.滴定到d點(diǎn)時(shí):c(OH﹣)>c(Na+)>c(A﹣)>c(H+)
【答案】B
【解析】解:A、20mL0.1mol/LHA溶液pH=3,所以酸是弱酸,故A正確;B、向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,恰好中和時(shí)溶液呈堿性,pH>7,溶液呈中性,需要酸稍過(guò)量,滴定終點(diǎn)位于c和b點(diǎn)之間,故B錯(cuò)誤;
C、滴定到b點(diǎn)時(shí),根據(jù)電荷守恒:n(Na+)+n(H+)﹣n(OH﹣)=n(A﹣),n(A﹣)+n(HA)=0.002mol,即n(Na+)+n(H+)﹣n(OH﹣)+n(HA)=0.002mol,故C正確;
D、d點(diǎn)所的溶液是氫氧化鈉和醋酸鈉溶液的混合物,所以c(Na+)>c(A﹣),氫氧化鈉剩余,c(Na+)>c(OH﹣)>c(A﹣)>c(H+),故D正確,
故選B.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是( )
A.用托盤天平稱取2.50 g膽礬,受熱充分失水后,固體質(zhì)量減輕0.90 g
B.用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C.用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 molL﹣1500 mLNaOH溶液
D.常溫常壓下測(cè)得1 mol N2的質(zhì)量為28 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以氧化鋁為原料,通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過(guò)電解法可制取鋁.電解鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的CO2可通過(guò)二氧化碳甲烷化再利用. 請(qǐng)回答:
(1)已知:2Al2O3(s)═4Al(g)+3O2(g)△H1=3351KJmol﹣12C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=﹣221KJmol﹣1
2Al(g)+N2(g)═2AlN(s)△H3=﹣318KJmol﹣1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是 , 該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件 .
(2)在常壓、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混和氣體(體積比1:4,總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比). 反應(yīng)ⅠCO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H4
反應(yīng)ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H5
①下列說(shuō)法不正確的是
A.△H4小于零
B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
D.其他條件不變,將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率
②350℃時(shí),反應(yīng)Ⅰ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,平衡時(shí)容器體積為VL該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為(用a、V表示)
③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示.畫出400℃下0~t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線.
(3)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷,生成甲烷的電極反應(yīng)式是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素.
(1)Si位于元索周期表第周期第族.
(2)N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;Cu的低價(jià)氧化物的顏色為 .
(3)用“>”或“<”填空:
原子半徑 | 電負(fù)性 | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) |
AlSi | NO | 金剛石晶體硅 | CH4SiH4 |
(4)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生.
0﹣t1時(shí),原電池的負(fù)極是Al片,此時(shí),正極的電極反應(yīng)式是 , 溶液中的H+向極移動(dòng),t1時(shí),原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變,其原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2 , 氮元素顯﹣3價(jià))的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成對(duì)環(huán)境無(wú)害物質(zhì)的裝置,同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.H十透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)
B.銅電極應(yīng)與Y相連接
C.M電極反應(yīng)式:H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+
D.當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí),則鐵電極增重16g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH- = 2RO4n-+3Cl- +5H2O。則RO4n-中R 的化合價(jià)是
A. +3 B. +4 C. +5 D. +6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向10 mL濃度均為3 mol·L-1的HNO3與H2SO4的混合溶液中加入1.92 g銅,充分反應(yīng)后,設(shè)溶液體積仍為10 mL。求:
(1)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升?______________
(2)反應(yīng)后溶液中H+ 的濃度是多少?______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
A. 瓶中盛適量濃硫酸,從A口進(jìn)氣來(lái)干燥NH3
B. 從B口進(jìn)氣,用排空氣法收集SO2
C. 瓶中盛滿水,從B口進(jìn)氣,用排水法收集NO2
D. 瓶中盛滿水,A口連接導(dǎo)管并伸入量筒中,從B口進(jìn)氣用排水法測(cè)量生成NO的體積,
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物,溶于足量水中后有0.58克白色沉淀,在所得濁液中,逐滴加入0.5mol/L的鹽酸,加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示:
(1)混合物中NaOH的物質(zhì)的量為 ,
(2)混合物中AlCl3質(zhì)量為 ,
(3)混合物中MgCl2質(zhì)量為 ,
(4)P點(diǎn)表示鹽酸的體積是 。
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