球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗室測定化臺物X的組成實驗如下：

下列說法不正確的是

A．固體2是Fe2O3

B．溶液甲中可能含有Fe3+

C．X的化學式可以表示為Fe3C2

D．X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下,下列鹽溶于水時，能使水的電離程度增大且c(H+)也增大的是

A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa

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科目：高中化學 來源：2015-2016河北石家莊第一中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于化石燃料煤、石油和天然氣的說法中，不正確的是

A．石油是多種碳氫化合物的混合物，可據(jù)各組分沸點不同進行分餾利用

B．煤的氣化、液化是物理變化，煤的干餾是化學變化

C．天然氣的主要成分是甲烷

D．酸雨形成的主要原因是含硫化石燃料的大量燃燒

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧沈陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向18.4 g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的Cl2恰好完全反應，則Cl2 的體積在標準狀況下為（ ）

A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．無法計算

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇常州一中、江陰南菁高中高三兩校聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在2L密閉容器內(nèi)，按物質(zhì)的量之比為2︰1投入NO和O2。某溫度下發(fā)生如下反應：

2NO(g） + O2(g）2NO2(g），n(NO）隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO）/mol

0.020

0.015

0.012

0.010

0.010

0.010

下列說法不正確的是

A．在0～2s內(nèi)，v(O2）＝0.002mol·L－1·s－1

B．5s后向容器中通入0.02mol NO2，再次平衡后，0.020mol＜n(NO2）＜0.040 mol

C．在該溫度時，向容器中加入O2，平衡將正向移動，平衡常數(shù)增大

D．5s后，向反應容器中同時通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移動

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省株洲市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：

①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；

②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；

③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；

④X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；

⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。

請回答：

（1）Z元素在元素周期表中的位置為_________，化合物WY的電子式為_______________________________。

（2）實驗室用 WX2與飽和食鹽水來制某種氣態(tài)有機化合物，反應的化學方程式為

___________________________________________________________________________。

（3）Cu2Z與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，反應的離子方程式為

______________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北正定中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。水垢會形成安全隱患，需及時清洗除去。清洗流程如下：

Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；

Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；

Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ．清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學方程式是 。

（2）已知：20℃時溶解度/g

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

1.4×10-3

2.55×10-2

9×10-4

1.1×10-2

根據(jù)數(shù)據(jù)，結(jié)合化學平衡原理解釋清洗CaSO4的過程 。

（3）在步驟Ⅱ中：

① 被除掉的水垢除鐵銹外，還有 。

② 清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因 。

（4）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是 。

（5）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe2O3保護膜。

① 完成并配平其反應的離子方程式：

②下面檢測鈍化效果的方法合理的是 。

a．在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時間

b．在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍色消失的時間

c．在爐面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，觀察出現(xiàn)藍色沉淀的時間

d．在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時間

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)信息作答：

（1）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。

①寫出上述制備小蘇打的化學方程式：__________________________________。

②濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：Ⅰ.通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；Ⅱ.不通氨，冷卻、加食鹽，過濾。其中方法Ⅰ析出的氯化銨的純度更高，其原因是___________。而方法Ⅱ的優(yōu)點是其濾液可以_______________。

（2）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等。PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為_____________________：PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式_________________，電解液中加入Cu(NO3)2的原因是___________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆內(nèi)蒙古包頭第九中學高三上期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

二氧化硫為無色氣體，有強烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一。某化學興趣小組欲制備并探究SO2的某些性質(zhì)。

【SO2的制備】用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應制備SO2的裝置圖如下(夾持儀器省略)：

（1）圖中的裝置錯誤的是 ；B中發(fā)生反應的化學方程式為 ；D的作用是 。

【SO2的性質(zhì)】探究SO2氣體性質(zhì)的裝置如圖所示：

（2）裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是 ，說明SO2具有 (填“氧化”或“還原”)性。

寫出裝置Ⅰ中通入足量SO2的離子方程式 。

（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應，�、蛑腥芤悍殖蓛煞�，

并設計了如下實驗：

方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；

方案二：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

上述方案不合理的方案是 ，原因是 ，寫出解釋該原因的離子方程式 。

（4） SO2可以用來制備硫代硫酸鈉，硫代硫酸鈉可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實驗室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應來制取Na2S2O3。寫出如圖所示裝置中三頸瓶中由反應制取Na2S2O3的化學方程式

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