【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素.其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),各能級(jí)中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同;D為短周期中原子半徑最大的主族元素;E的原子序數(shù)為22。
(1)①E被稱為“國(guó)防金屬”和“生物金屬”,是重要的結(jié)構(gòu)材料。E原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 ;
②金紅石(EO2)的熔點(diǎn)1825℃,用熔鹽法直接電解金紅石可獲得金屬E,金紅石所屬的晶體類(lèi)型是 晶體;
③ECl4能與NH4Cl反應(yīng)生成配合物(NH4)2[ECl6]。此配合物中,形成配位鍵時(shí)提供孤對(duì)電子的有 (填元素符號(hào))。與NH4+互為等電子體的一種陰離子為 (填化學(xué)式),其中心原子雜化類(lèi)型為 雜化。
(2)在A、B、C三種元素中,電負(fù)性由小到大的順序是 (用元素符號(hào)回答)。
(3)元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) (“高于”,“低于”)元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是 。
(4)由B形成的離子B3-與AC2互為等電子體,則B3-的
分子構(gòu)型為 。
(5)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為 。
【答案】(1)①3d24s2;②離子;③N、Cl;BH4-;sp3
(2)C<O<N
(3)低于;氨氣分子間可以形成氫鍵,增大了分子間作用力;
(4)直線型;(5)NaNO2。
【解析】
試題分析:原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素,A的基態(tài)原于有3個(gè)不同的能級(jí),各能級(jí)中的電子數(shù)相等,則A是C元素;C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同,C原子序數(shù)大于A,則C為O元素;B原子序數(shù)大于A而小于C,則B是N元素;D為它所在短周期中原子半徑最大的主族元素,則D是Na元素;E的原子序數(shù)是22,則E是鈦。
(1)①根據(jù)構(gòu)造原理知鈦原子基態(tài)的外圍核外電子排布式3d24s2;②金紅石)的熔點(diǎn)1825℃,用熔鹽法直接電解金紅石可獲得金屬鈦,金紅石所屬的晶體類(lèi)型是離子晶體;③TiCl4能與NH4Cl反應(yīng)生成配合物(NH4)2[TiCl6]。由于銨根中也含有配位鍵,則此配合物中,形成配位鍵時(shí)提供孤對(duì)電子的有N和Cl。原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體,則與NH4+互為等電子體的一種陰離子為BH4-,其中心原子雜化類(lèi)型為sp3雜化。
(2)A、B、C分別是C、N、O元素,同一周期元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,所以電離能從小到大順序是C<O<N;
(3)含有氫鍵的氫化物熔點(diǎn)較高,氨氣分子中含有氫鍵、甲烷中不含氫鍵,所以氨氣熔沸點(diǎn)高于甲烷;
(4)等電子體原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等。由B形成的離子B3-與AC2互為等電子體,由于CO2是直線形結(jié)構(gòu),則N3-的分子構(gòu)型為直線形;
(5)由N、O、Na三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,該晶胞中N原子個(gè)數(shù)=1+8×1/8=2、O原子個(gè)數(shù)=2+16×1/8=4,Na原子個(gè)數(shù)=8×1/4=2,所以該晶胞中Na、N、O原子個(gè)數(shù)之比=2:2:4=1:1:2,則化學(xué)式為NaNO2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 氯氣可用于合成藥物 B. 碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多
C. 高壓鈉燈常用來(lái)廣場(chǎng)照明 D. 鎂合金密度小強(qiáng)度大可用于制飛機(jī)零部件
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃,沸點(diǎn)為12.5℃,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o,它能水解,有關(guān)敘述正確的是 ( )
A. 氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 B. 硼原子以sp雜化
C. 氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧 D. 氯化硼分子屬極性分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】5mL 0.4mol/LAgNO3與10mL0.3mol/LBaCl2溶液混合,溶液中離子濃度最大的是
A. NO3- B. Ba2+ C. Cl- D. Ag+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
可能用到的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/(g·cm-3) | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 難溶于水 |
合成反應(yīng):
在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開(kāi)始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。
分離提純:
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置b的名稱是____________。
(2)加入碎瓷片的作用是______________;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。
A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加
C.不需補(bǔ)加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________;在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(4)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是______________。
(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中,不可能用到的儀器有________(填正確答案標(biāo)號(hào))。
A.圓底燒瓶
B.溫度計(jì)
C.吸濾瓶
D.球形冷凝管
E.接收器
(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。
A.41% B.50%
C.61% D.70%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線.圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響.下列說(shuō)法正確的是
A.由圖1可知2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=-92kJ·mol-1
B.圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.09mol·L-1·min-1
C.圖2中從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積,則n(N2)的變化曲線為d
D.圖3中溫度T1<T2,a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物有多種方法。
(1)可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是 。
(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是(一條即可) 。
(3)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。ΔH<0
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填代號(hào))。
(4)利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過(guò)程如下:
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是。若有11.2LN2生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況),共消耗ClO2 g。
(5)工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4然后采用電解法制備N(xiāo)2O5,裝置如下圖所示。Pt甲為的電極反應(yīng)式是 。
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