14．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1 的下列三種鹽溶液，其pH 測定如表所示：
 序號 ① ② ③
 溶液 CH3COONa Na2CO3 NaClO
 pH 8.8 11.6 10.3
下列說法正確的是（　　）
A．三種溶液中，水的電離程度①＞③＞②
B．Na2CO3 和NaHCO3 溶液中，粒子種類相同
C．Na2CO3 溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D．常溫下，等濃度的CH3COOH 溶液和HClO 溶液的酸性：HClO＞CH3COOH

分析 酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對應(yīng)的鹽溶液的pH越大；
A、易水解的鹽能促進(jìn)水的電離；
B、Na2CO3 和NaHCO3 溶液中的電離和水解平衡分析離子種類；
C、碳酸鈉溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶總電荷數(shù)相同；
D、對應(yīng)的鹽溶液的pH越大，酸根離子水解程度越大，酸越弱；

解答 解：酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對應(yīng)的鹽溶液的pH越大；
A、易水解的鹽能促進(jìn)水的電離，水解程度越大，對水的電離的促進(jìn)程度越大，則四種溶液中，水的電離程度③＞②＞①，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸鈉中CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，H2O?H++OH-，碳酸氫鈉溶液中HCO3-?CO32-+H+，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，H2O?H++OH-，所以兩種溶液中粒子種類相同，故B正確；
C、Na2CO3 溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D、對應(yīng)的鹽溶液的pH越大，酸根離子水解程度越大，酸越弱，則將等濃度的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性強(qiáng)，HClO＜CH3COOH，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了鹽的水解、影響水的電離的程度的因素、物料守恒的應(yīng)用等，注意根據(jù)酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對應(yīng)的鹽溶液的pH越大，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．油條和豆?jié){是我國傳統(tǒng)的早餐食物，炸油條時(shí)常用到一種白色物質(zhì)，它既能中和發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸，又能起發(fā)泡作用，這種白色物質(zhì)是（　�。�
A．NaOHB．Ca（OH）2C．NaHCO3D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應(yīng)生成Al（OH）3〕，則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件己略去）．A是最常見的無色液體，B、C是常見的金屬單質(zhì)，D、E是氣體單質(zhì)，且D在空氣中的含量最多，F(xiàn) 是一種具有磁性的化合物，H是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物：I具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好的優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)中．
請回答下列問題：
（1）H的化學(xué)式為Al2O3．
（2）D 的電子式為．
（3）K出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（4）寫出G的水溶液與C的硝酸鹽溶液反應(yīng)的方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．單質(zhì)鐵（Fe）可將水體中的硝酸鹽（NO3-）轉(zhuǎn)化為銨鹽（NH4+）而去除掉，現(xiàn)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測定NO3-的去除率和初始pH的關(guān)系如圖所示，已知pH=2.5時(shí)，在鐵粉的外層包裹的主要是其氧化產(chǎn)物NO3-（可導(dǎo)電），而pH=4.5時(shí)，則是不導(dǎo)電的 FeO（OH），下列說法不正確的是（　�。�
A．pH=4.5時(shí)，NO3-的去除率低，其原因可能是FeO（OH） 不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移
B．通過對比試驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率，可能原因是Fe2+將NO3-直接還原了
C．加入Fe2+可能發(fā)生的反應(yīng)是Fe2++2FeO（OH）═Fe3O4+2H+
D．由圖猜測，溶液中H+濃度越大，對NO3-的去除率越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．鋁及其合金廣泛應(yīng)用，是因?yàn)殇X的性質(zhì)穩(wěn)定，不易被腐蝕
B．用乙烯作為水果的催熟劑，以使生水果盡快成熟
C．工業(yè)上燃燒煤時(shí)，加入少量石灰石是為了減少SO2的排放
D．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝牛奶或豆?jié){解毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中CO32-水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．Al溶于NaOH溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加少量稀H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．石油的裂解、煤的干餾、蛋白質(zhì)的鹽析都是化學(xué)變化
B．C2H4Cl2、C5H12均只有兩種同分異構(gòu)體
C．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
D．已知25℃、101kPa，在稀溶液中：H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（aq）△H=-57.3kJ/mol．則相同條件下，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（副產(chǎn)物已略去）．A $→_{反應(yīng)①}^{+X}$B $→_{反應(yīng)②}^{+X}$C
試回答：
（1）若X為O2，則A不可能是bd（填選項(xiàng)）
a．NH3        b．Mg          c．S       d．Si
（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，X為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，舉出C的一種用途制發(fā)酵粉或治療胃酸過多等
（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式3Cl2+2NH3=N2+6HClC的水溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）若A為單質(zhì)，C為紅棕色氣體．寫出少量Fe粉與組成A物質(zhì)的元素的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．

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