Question

14．常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1 的下列三種鹽溶液，其pH 測(cè)定如表所示：

序號(hào)	①	②	③
溶液	CH3COONa	Na2CO3	NaClO
pH	8.8	11.6	10.3

下列說法正確的是（　�。�

• A． 三種溶液中，水的電離程度①＞③＞②
• B． Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 溶液中，粒子種類相同
• C． Na₂CO₃ 溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• D． 常溫下，等濃度的CH₃COOH 溶液和HClO 溶液的酸性：HClO＞CH₃COOH

Answer 1

分析 酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)的鹽溶液的pH越大；
A、易水解的鹽能促進(jìn)水的電離；
B、Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 溶液中的電離和水解平衡分析離子種類；
C、碳酸鈉溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶總電荷數(shù)相同；
D、對(duì)應(yīng)的鹽溶液的pH越大，酸根離子水解程度越大，酸越弱；

解答 解：酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)的鹽溶液的pH越大；
A、易水解的鹽能促進(jìn)水的電離，水解程度越大，對(duì)水的電離的促進(jìn)程度越大，則四種溶液中，水的電離程度③＞②＞①，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸鈉中CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-，碳酸氫鈉溶液中HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-，所以兩種溶液中粒子種類相同，故B正確；
C、Na₂CO₃ 溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D、對(duì)應(yīng)的鹽溶液的pH越大，酸根離子水解程度越大，酸越弱，則將等濃度的CH₃COOH和HClO溶液，CH₃COOH的酸性強(qiáng)，HClO＜CH₃COOH，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解、影響水的電離的程度的因素、物料守恒的應(yīng)用等，注意根據(jù)酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)的鹽溶液的pH越大，題目難度中等．