Question

1．寫(xiě)出298K時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）3mo1NO₂（g）與l mo1H₂O（1）反應(yīng)生成HNO₃（aq）和NO（g），放熱138kJ．
 （2）用CO（g）還原1 molFe₂O₃（s），放熱24.8kJ．
（3）1mo1HgO（s）分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ．

Answer 1

分析 （1）3molNO₂反應(yīng)放出138kJ熱量，則△H=-138 kJ/mol；
（2）先寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)，然后根據(jù)放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法解答，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，吸熱反應(yīng)中焓變?yōu)檎�值�?/p>

解答 解：（1）3molNO₂反應(yīng)放出138kJ熱量，△H=-138 kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol，
答：3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol；
（2）CO（g）還原1mol Fe₂O₃（s）放熱24.8KJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol，
答：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol；
（3）1mol HgO（s）分解生成液態(tài)汞和氧氣時(shí)，吸熱90.7kJ，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變得到熱化學(xué)方程式為：HgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+90.7 kJ/mol；
答：HgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+90.7 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意掌握書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的方法：標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．