在坩堝中將燒堿高溫融化，下列坩堝中可選用的是（　�。�
分析：根據(jù)氫氧化鈉是強堿，能和二氧化硅反應(yīng)來解答．
解答：解：A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯誤；
B．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)，故B錯誤；
C．瓷坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯誤；
D．鐵坩堝含有鐵，鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，明確二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)以及各物質(zhì)的成分是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的另一種畫法--三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置．
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回答下列問題：
（1）請在圖中將過渡元素所在的位置涂黑．
（2）M的氧化物含有的化學(xué)鍵為
 
，工業(yè)上用于冶煉M的化學(xué)方程式為
 
．
（3）M和R組成化合物MR的超細(xì)粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域．其制取原理是用M的氧化物、R的單質(zhì)與碳單質(zhì)在高溫下反應(yīng)，已知反應(yīng)中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1：3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)中
 
作氧化劑．
（4）圖中A、B兩元素形成的離子B2A
 
2-
8
中，B元素呈現(xiàn)最高價，B原子位于由A原子組
成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)．該離子可能具有的化學(xué)性質(zhì)是
 
，依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用重晶石（BaSO4）制備BaCO3的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等．高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：
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已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol-1
請回答：
（1）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分還原和維持反應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是
 
．
（2）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：
BaSO4（s）+CO2-3（aq）=BaCO3（s）+SO2-4（aq）
則：在實驗室中將少量BaSO4沉淀全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為
 

（3）與高溫煅燒還原法相比，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點主要有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且因果關(guān)系合理的是（　�。�
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A SO2具有還原性 SO2不能用濃硫酸干燥
B NH4Cl溶液和氨水均通過離子導(dǎo)電 NH4Cl和NH3H2O均是強電解質(zhì)
C “84”消毒液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 “84”消毒液呈堿性
D 氧化鋁用來制造耐火坩堝和耐高溫的實驗儀器 氧化鋁的熔點很高
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應(yīng)用于電氣、輕工、機械制造和國防工業(yè)等．已知Cu2O與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
（1）為確定某溫度下Cu（OH）2固體的分解產(chǎn)物．稱取9.8gCu（OH）2樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測得剩余固體質(zhì)量為7.6g，該固體的成分為
 
，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質(zhì)量為
 
g．
（2）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
Ⅰ通過以下四種方法來制備Cu2O．
a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
b．用CH3CHO還原新制電解的Cu（OH）2；
c．電解法：2Cu+H2O 
 電解 
.
 
 Cu2O+H2↑；
d．最新實驗研究用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2．
①該制法的化學(xué)方程式為
 
．
②肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過程：
N2H4+H2O?N2H5++OH-    I
N2H5++H2O?N2H62++OH-   II
常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
 
．
已知在相同條件下過程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為
 
．
Ⅱ用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實驗．
用以上四種方法制得的Cu2O在相同條件下分別對水進(jìn)行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H2）隨時間t變化如圖所示，則下列說法正確的是
 
．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高
B．d方法制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
D．分解等物質(zhì)的量的水時，d方法制得的Cu2O作催化劑所需吸收的能量最低．

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