Question

早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應原理為4NaOH（熔融）═4Na+O₂↑+2H₂O；后來蓋?呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe+4NaOH═Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A、電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發(fā)生電極反應為：Na⁺+e^-═Na
• B、蓋?呂薩克法制鈉原理是熵的增加帶動了反應的進行
• C、若戴維法與蓋?呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為1：1
• D、目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

Answer 1

分析：A、電解池中，陰極上發(fā)生得電子的還原反應；
B、在高溫時生成Na蒸氣，有利于反應正向移動；
C．戴維法生成4molNa轉(zhuǎn)移4mol電子，但蓋?呂薩克法生成4molNa轉(zhuǎn)移8mol電子；
D．電解熔融的氯化鈉可以生成金屬鈉和氯氣．

解答：解：A、電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極上是鈉離子發(fā)生得電子的還原反應，即陰極發(fā)生電極反應為：Na⁺+e^-═Na，故A正確；
B、反應3Fe+4NaOH═Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑在高溫時生成Na蒸氣，是熵增加的反應，有利于反應正向移動，故B正確；
C、戴維法生成4molNa轉(zhuǎn)移4mol電子，但蓋?呂薩克法生成4molNa轉(zhuǎn)移8mol電子，兩反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為1：2，故C錯誤；
D、電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，該極上產(chǎn)生氯氣，鐵為陰極，該極上析出金屬鈉，故D正確．
故選C．

點評：本題考查金屬的冶煉及電解原理，明確元素的化合價變化及發(fā)生的電極反應即可解答，題目難度中等．