Question

A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價(jià)電子排布為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子．
（1）當(dāng)n=2時(shí)，AB₂屬于    分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于    晶體．
（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是    （用元素符號(hào)表示）．
（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl₃?5NH₃?H₂O．該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為    ，又已知中心離子鈷離子的配位數(shù)是6，1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3molAgCl，則該物質(zhì)的配體是    ．

Answer 1

【答案】分析：A、B、C、D為前四周期元素，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，所以該元素O元素，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子，則C是P元素，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子，則D是S元素；
（1）當(dāng)n=2時(shí)，A是C元素，則AB₂是CO₂，根據(jù)二氧化碳分子正負(fù)電荷重心是否重合判斷；
（2）當(dāng)n=3時(shí)，A是Si元素，根據(jù)A、B形成晶體的微粒判斷晶體類(lèi)型；
（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，則A是Si元素，同一周期中，原子的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素大于第VIA族元素；
（4）根據(jù)電子排布式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)，中心離子鈷離子的配位數(shù)是6，1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3molAgCl，說(shuō)明該物質(zhì)中氯元素是外界，為氯離子，則氨氣分子和水分子為配體．
解答：解：A、B、C、D為前四周期元素，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，所以該元素O元素，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子，則C是P元素，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子，則D是S元素；
（1）當(dāng)n=2時(shí)，A是C元素，則AB₂是CO₂，二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，所以是非極性分子，故答案為：非極性；
（2）當(dāng)n=3時(shí)，A是Si元素，硅和氧形成的晶體是二氧化硅晶體，二氧化硅晶體是由原子構(gòu)成的，屬于原子晶體，
故答案為：原子；
（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，則A是Si元素，同一周期中，原子的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素大于第VIA族元素，所以A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序P＞S＞Si，故答案為：
P＞S＞Si；
（4）鈷離子的化合價(jià)是+3價(jià)，鈷離子核外有24個(gè)電子，其基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，
中心離子鈷離子的配位數(shù)是6，1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3molAgCl，說(shuō)明該物質(zhì)中氯元素全部是外界，為氯離子，則氨氣分子和水分子為配體，其化學(xué)式為[Co（NH₃）₅ H₂O]Cl₃，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，氨氣分子和水分子．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素的推斷、電離能大小的判斷、核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)等，注意書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子核外電子排布式時(shí)要根據(jù)構(gòu)造原理，但原子失去電子變成陽(yáng)離子時(shí)，電子從外向內(nèi)依次失去，為易錯(cuò)點(diǎn)．