A、B、C均為短周期元素,A、B同周期,A、C的最低價陰離子分別為A2、C,A2離子半徑大于C,B2與C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是 (  )
A.它們的原子序數(shù)A>B>C
B.它們的離子半徑A2>C>B2+
C.它們的原子半徑C>B>A
D.它們的最外層電子數(shù)C>A>B
C

試題分析:A、因B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且均為短周期元素,所以B為Mg、C為F、A為S,原子序數(shù):A>B>C,B、離子半徑:A2+>C->B2+;C、原子半徑:B>A>C;D、最外層電子數(shù):C>A>B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,下列相關(guān)比較錯誤的是
A.穩(wěn)定性:H2X H2ZB.酸性:H2ZO3<H2ZO4
C.還原性:W-<Z2-D.半徑:Y3+<Z2-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

能說明Al的金屬活動性比Cu強的事實是
A.以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時,陽極鋁溶解
B.與氯氣反應時,鋁失去3個電子,而銅失去2個電子
C.常溫下,鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化
D.常溫下將鋁和銅用導線連接放入到稀鹽酸中,鋁為負極

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組中的性質(zhì)比較,不正確的是(   )
A.穩(wěn)定性:NH3<PH3<SiH4B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2D.還原性:F<Cl<Br

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大,它們的部分化合價如下表。下列說法正確的是
A.乙的單質(zhì)中能與水劇烈反應
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:丙>甲
C.丙的氧化物能與戊的氫化物水溶液反應
D.其最高價氧化物對應的水化物的酸性:。疚

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:
元素
相關(guān)信息
X
啤酒和飲料中常溶有X的最高價氧化物,打開瓶子時,這種氧化物會大量逸出
Y
Y2是空氣中含量最高的氣體單質(zhì)
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p4
W
W的一種核素質(zhì)量數(shù)為27,中子數(shù)為14
 
(1)W位于元素周期表第     周期第   族;Z和W的最簡單的離子半徑大小關(guān)系為                   
       (用離子符號表示)
(2)一種X形成的單質(zhì),是自然界硬度最大的物質(zhì),若熔化這種單質(zhì),所需克服的微粒間的作用力是        ;Y的電負性比Z       (填“大”或“小”)
(3)W的單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式為                                 , W在高溫條件下可還原高熔點的金屬氧化物制的金屬單質(zhì),寫出W還原Cr2O3反應的化學方程式:                                                            。
(4)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有Y的氧化物,會引起嚴重的環(huán)境問題,因此,常用XH4催化還原以消除污染,已知:
XH4(g)+2 YO2(g)="=" Y2(g)+ XO2(g)+2H2O (g) △H1= -867kJ/mol
2 YO2(g) Y2O4(g)  △H2=-56.9kJ/mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是
 
 
R
 
 
T
Q
 
W
K
 
A.原子半徑及其最高價氧化物對應水化物的酸性:Q<W<K
B.含元素T的鹽溶液一定顯酸性
C.最簡單氣態(tài)氫化物沸點和還原性:Q>R
D.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性:K>W(wǎng)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素
相關(guān)信息
X
X是地殼中含量最多的元素
Y
Y元素原子核外3p能級上有4個電子
Z
核素Z的質(zhì)量數(shù)為14、中子數(shù)為7
T
T的單質(zhì)是一種常見的金屬,其新制的氫氧化物懸濁液可用于檢驗糖尿病
(1) T位于元索周期表第______周期,第______族。
(2) X的電負性比Y______的   (填“大”或“小”);H-X, H-Y兩種共價鍵中,鍵長較長的是______(用元素符號表示,下同)。
(3) Z的最高價氧化物對應水化物的稀溶液能與單質(zhì)T反應,寫出該反應的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的 方向和數(shù)目: __________________。
(4) 在250C、101 kPa時,若適量的Z2和X2完全反應,每生成30 g ZX需要吸收90 kJ熱量。則該反應的熱化學方程式為____________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

A、B、C、D、E是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,C、D、E處于同一周期,E與B處于同一族,C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是
A.元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次增大
B.元素A不能與元素B形成化合物
C.元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性:
D.元素D、E的最高價氧化物的水化物都是強酸

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