17．寫出對應(yīng)的離子方程式
①碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
②鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
③氫氧化鋇與稀硫酸的反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

分析 ①反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
②反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu；
③反應(yīng)生成硫酸鋇和水．

解答 解：①反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
②反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
③反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書寫的方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知在標(biāo)況下的四種氣體 ①6.72L CH4②3.01×1023個(gè)HCl分子　③0.2molNH3；用相應(yīng)的序號填寫下列空白：
（1）體積最大的是②；
（2）物質(zhì)的量最多的是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．稱量NaOH時(shí)，NaOH置于濾紙上放在托盤天平左盤，砝碼放在右盤
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列物質(zhì)的電子式：
（1）MgCl2；        
（2）NaOH；
（3）N2；          
（4）H2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．據(jù)報(bào)道，《自然》在2013年2月介紹了由浙江大學(xué)用石墨烯制造出的目前世界上最輕固體材料“碳海綿”，碳海綿與金剛石的關(guān)系可能是同素異形體
B．2013年浙江省多地遭遇霧霾天氣，有報(bào)道稱霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上，已知汽車尾氣中的主要污染物為NOX、CO、燃燒源超細(xì)顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)，其中PM2.5（PM單位為百萬分之一米）顆粒大小約等于膠體粒子
C．石頭紙就是用磨成粉末的石灰石為主要原料，加上15%高分子有機(jī)材料聚乙烯和5%膠合劑做成．可以應(yīng)用在筆記本，紙袋，餐盒等許多用途上，這種紙防水不易燃燒，最重要的是不用砍樹造紙，非常環(huán)保，還能為國家節(jié)約大量的石油資源
D．與傳統(tǒng)的石油系油墨相比，大豆油墨有相當(dāng)多的優(yōu)點(diǎn)：主要含食用色拉油，可再生，無危害，耐擦．通常報(bào)紙用紙80%以上采用再生紙，利用大豆油墨比普通油墨更容易脫墨的特性，廢紙回收再生時(shí)廢料少，回收成本低，新聞報(bào)紙行業(yè)可選擇用乙醇等有機(jī)溶劑進(jìn)行脫墨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．試劑三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某課外化學(xué)興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)．
步驟一：稱量2.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．回答下列各題：
（1）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2+2Mn2++8H2O．
（2）步驟二中加入一小匙鋅粉所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．
（3）用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液15.00ml，寫出此時(shí)溶液中發(fā)生的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，測得含鐵量為21%．已知，在氨水中存在如下平衡：NH3H2O→NH4++OH-
（4）常溫下，在氨水中溶入一定量氯化銨晶體，下列說法錯(cuò)誤的是AD．
A．溶液的PH增大    B．氨水的電離度減少
C．c（OH-）減少    D．c（NH4+）減少
（5）在氨水中加入一定量鹽酸，所得溶液中微粒濃度的下列關(guān)系式中肯定錯(cuò)誤的是D．
A．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）    B．c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）   D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
（6）常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
溫度（℃）C（氨水）（mol/L）電離常數(shù)電離度（%）C（OH-）（mol/L）
016.561.37×10-59.0981.507×10-2
1015.161.57×10-510.181.543×10-2
2013.631.71×10-511.21.527×10-2
①溫度升高，NH3•H2O的電離平衡向右（填“左”、“右”）移動，能支持該數(shù)據(jù)是a：
a．電離常數(shù)   b．電離度      c．c（OH-）     d．c（氨水）
②表中c（OH-）基本不變的原因是氨水濃度降低，使c（OH-）減小，而溫度升高，使c（OH-）增大，雙重作用使c（OH-）基本不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中投入1mol A和1mol B，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）═C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，測得壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的四分之三．則B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．25%B．40%C．50%D．75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列不能溶解新制氫氧化銅的是（　　）
A．甘油B．乙酸C．氨水D．苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．

①若甲池利用電解原理在鐵上鍍銅，則A的電極反應(yīng)式Cu2++2e-═Cu；
②若A極增重1.28g，則乙槽中陽極上的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑；陰極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是448mL；乙電解池中反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）如圖是某筆記本電腦用乙醇燃料電池工作時(shí)示意圖．乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極，盛有CuSO4溶液．
則①N的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．②通入乙醇的電極的電極反應(yīng)為C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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