以下是25 ℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:
難溶電解質(zhì) | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
在無機(jī)化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如:
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入一定量的試劑反應(yīng),過濾結(jié)晶;
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的Mg(OH)2,充分反應(yīng),過濾結(jié)晶;
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過濾結(jié)晶。
請回答下列問題:
(1)上述三個除雜質(zhì)方案都能夠達(dá)到很好的效果,F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為________而除去。
(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇________為宜。
(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中,正確的是________________________________
(填字母)。
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C.調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
【解析】①中為了不引入雜質(zhì)離子,應(yīng)加入氨水使Fe3+沉淀,而不能用NaOH溶液。
②中根據(jù)溶解度表可明確Mg(OH)2能較容易轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2可除去Fe3+,然后將沉淀一并過濾。
③中利用高價陽離子Fe3+極易水解的特點(diǎn),據(jù)題意可知調(diào)節(jié)溶液的pH=4可使Fe3+沉淀完全,為了不引入雜質(zhì)離子,因此可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等調(diào)節(jié)溶液的pH。
答案:(1)氫氧化鐵
(2)氨水
(3)2Fe3++3Mg(OH)2====3Mg2++2Fe(OH)3
(4)A、C、D、E
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
冶煉銅礦石所獲得的銅通常含有鋅、鐵、鎳、銀、金和鉑等微量雜質(zhì),俗稱粗銅。工業(yè)上通常通過電解法除去這些雜質(zhì)制得精銅,以提高銅的使用價值,擴(kuò)大銅的應(yīng)用范圍。(幾種金屬的相對原子質(zhì)量是:Fe-56,Ni-59,Cu-64,Zn-65,Ag-108,Au-197。)
請完成下列問題:
(1)一般來說,電解精煉銅的初始電解質(zhì)溶液里的陽離子是__________,寫出銅的電解精煉過程中的陰極反應(yīng)式________________________________。
(2)如果轉(zhuǎn)移0.020 mol e-,下列說法中一定正確的是________。
①陰極質(zhì)量增加0.64 g ②陽極質(zhì)量減少0.64 g
③電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變、茈娊赓|(zhì)溶液的溫度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
隨著工業(yè)的高速發(fā)展,橡膠的產(chǎn)量和性能已不能滿足工業(yè)生產(chǎn)的需要,近年來,人們合成了一種無機(jī)耐火橡膠,它的結(jié)構(gòu)應(yīng)是 ( 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
汽車尾氣(含有烴類、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。
(1)下列說法錯誤的是 。
A.CO和NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式為2xCO+2NOx2xCO2+N2
B.上述方法的缺點(diǎn)是由于CO2增多,會大大提高空氣的酸度
C.多植樹造林,增大綠化面積,可有效控制城市空氣各種污染源
D.汽車改用天然氣為燃料或開發(fā)氫能源,都會減少對空氣的污染
(2)寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
(3)“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度,其原因是___________________________________________。
(4)控制城市空氣污染源的方法可以有 。ㄌ钚蛱枺
A.開發(fā)氫能源 B.使用電動車
C.植樹造林 D.戴上呼吸面具
(5)汽車尾氣可引起光化學(xué)煙霧,主要是 氣體。形成酸雨主要是 氣體,在尾氣轉(zhuǎn)化中,主要還會產(chǎn)生 氣體,造成溫室效應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法中不正確的是( )
A.在t℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D.在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 ( )
A.將含有SO2的CO2氣體通過足量的飽和Na2CO3溶液以除去SO2
B.稱取19.0g氯化亞錫(SnCl2),用100mL蒸餾水溶解,配制1.0mol/LSnCl2溶液
C.用石墨作電極,電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,確定銅和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱
D.測定NaCl和NaF溶液的pH值,確定F、Cl兩元素非金屬性的強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去):
試回答:
(1)若D是具有氧化性的單質(zhì),則屬于主族的金屬A為 (填元素符號)
(2)若D是金屬,C溶液在儲存時應(yīng)加入少量D,其理由是(用必要的文字和離子方程式表示) ;D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕,寫出腐蝕時原電池正極的電極反應(yīng)式 。
(3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物,在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式 ;衔顱經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E,將一定質(zhì)量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則固體混合物中Mg的質(zhì)量為 ;NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
青少年在生長發(fā)育過程中對蛋白質(zhì)的需求量很大,下列食品中富含蛋白質(zhì)的是
A.水果 B.饅頭 C.牛奶 D.花生油
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度下,某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為n mol。欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍,在其他條件不變時,下列措施中采用的是( )
①升高溫度 ②增大壓強(qiáng) ③再通入n mol CO2和n mol H2 ④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)
A.①② B.②④
C.③④ D.①②③
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