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下列關(guān)于電解質(zhì)說(shuō)法正確的是（　　）

A．能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì)

B．NaCl晶體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)

C．電解質(zhì)在通電時(shí)發(fā)生電離

D．熔融的KOH導(dǎo)電，所以KOH是電解質(zhì)

分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)．

解答：解：A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，但金屬單質(zhì)不是化合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤．
B、氯化鈉晶體中不含自由移動(dòng)的離子或電子，所以氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但熔融態(tài)的氯化鈉含有自由移動(dòng)的離子，所以熔融態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電，氯化鈉是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤．
C、電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，不是在通電條件下發(fā)生電離，故C錯(cuò)誤．
D、熔融態(tài)的氫氧化鉀能電離出自由移動(dòng)的離子，所以熔融態(tài)氫氧化鉀能導(dǎo)電，氫氧化鉀是化合物，所以氫氧化鉀是電解質(zhì)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，明確電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?濰坊模擬）以下是有關(guān)SO₂、Cl₂的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）某小組設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)．

①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？

相同

（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V₂O₅（催化劑），通入SO₂時(shí)，打開K通入適量O₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為

2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃

2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃

．
②SO₂通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為

SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-

．
（2）某同學(xué)將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）

，仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生．
A．氨水 B．稀鹽酸 C．硝酸鉀溶液 D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl₂與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式

4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺

．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO₂來(lái)制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO₂的電極為

負(fù)

極，其電極反應(yīng)式為

SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-

；電池的總反應(yīng)式

2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是

（填序號(hào)）

A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B．裝置②中，a為正扳，d為陽(yáng)極
C．裝置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂，、HCl、NO₂等
D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖4所示（a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中正確的是

（填序號(hào)）

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb-2e^-=Pb²⁺
B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br^-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）CH₄是

天然氣

、

沼氣

的主要成分，目前世界20%的能源需求由它提供．
（2）CH₄的空間結(jié)構(gòu)是

正四面體

．
（3）寫出CH₄燃燒的化學(xué)方程式

CH₄+2O₂

點(diǎn)燃

CO₂+2H₂O

CH₄+2O₂

點(diǎn)燃

CO₂+2H₂O

．農(nóng)村富有秸稈、雜草等廢棄物，它們的主要成分可以用（C₆H₁₀O₅）_n來(lái)表示，已知：（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O

細(xì)菌

3nCO₂+3nCH₄；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)．請(qǐng)說(shuō)出這個(gè)反應(yīng)的實(shí)際價(jià)值與意義

有效的利用生物質(zhì)能，獲得氣體燃料；為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供了優(yōu)良肥料；改善農(nóng)村環(huán)境衛(wèi)生

．
（4）CH₄還用于制造燃料電池，電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液．下列關(guān)于CH₄的燃料電池說(shuō)法中正確的為

ABD

．（填字母）
A．正極反應(yīng)：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
B．負(fù)極反應(yīng)：CH₄+10OH^--8e^-=C

+7H₂O
C．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
D．放電時(shí)溶液中的OH^-離子向負(fù)極移動(dòng)
（5）海底有一種重要能源，主要成分是甲烷，但開發(fā)不利容易造成環(huán)境問題．請(qǐng)問可能造成哪種環(huán)境問題

．（填字母）
a 臭氧層空洞b 溫室效應(yīng)c 酸雨d 赤潮．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（20分）

Ⅰ 以下是有關(guān)SO₂、Cl₂的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)。

① 若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V₂O₅(催化劑)，通入SO₂時(shí)，打開K通入適量O₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

②SO₂通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為。

(2) 某同學(xué)將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母) ，仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生。

A．氨水 B．稀鹽酸 C．硝酸鉀溶液 D．硫化鈉溶液

(3)若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl₂與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式。

(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO₂來(lái)制備硫酸，裝置如上圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO₂的電極為_________極，其電極反應(yīng)式為；電池的總反應(yīng)式

Ⅱ 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是（填序號(hào)）

A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)

B．裝置②中，a為正扳，d為陽(yáng)極

C．裝置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂,、HCl、NO₂等

D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積

Ⅲ 用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說(shuō)法中正確的是（填序號(hào)）

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb—2e^-=Pb²⁺

B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加

C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連

D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br^-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江西省贛州市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

近年來(lái)，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，關(guān)于CO₂和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) △H＝－41.2kJ/mol ，制備CO₂與H₂ 的混合氣體，并進(jìn)一步研究CO₂與H₂以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。

(1) 已知：850℃時(shí)在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O濃度變化如圖1所示：

下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）

A.達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol

B.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量

C.在0—4min，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

D.第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小

E.第8min時(shí)，若充入氦氣，會(huì)導(dǎo)致v_正(CO)＜v_逆(H₂O)

(2) 850 ℃時(shí)，若在容積為2 L的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂和x mol H₂。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是。

(3) 如將H₂ 與CO₂以4:1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄。已知：

CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(l) ΔH₁＝－890.3 kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

則CO₂(g)與H₂(g)反應(yīng)生成CH₄(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是。

(4) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH₄ +4CO₃²^－－8e^－=5CO₂+2H₂O。正極的電極反應(yīng)是________。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實(shí)驗(yàn)過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448 L（假設(shè)空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH₄____________L。