(1)Ⅰ．短周期某主族

元素M的電離能情況如圖(A)所示．則M元素位于周期表的第________族．

Ⅱ．圖B折線c可以表達出第________族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：________(填“a”或“b”)；部分有機物的熔沸點見下表：

由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是(至少寫2條)：________，________．

(2)COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取________雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有________(填字母)：a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵、1個π鍵．

(3)金屬是鈦(22Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：

Ⅰ．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為________；

Ⅱ．已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl3·6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)：其沉淀質(zhì)量：綠色晶體為紫色晶體的2/3．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為________．

答案：
解析：

　　(1)(5分)Ⅰ�、颉(1分)

　　Ⅱ．ⅣA(1分)　b(1分)　有機物分子量越大、分子間作用力越強，故沸點越高(1分)；當(dāng)有機能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低(1分)；當(dāng)分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高(1分)．[第一條必須寫到，正確給1分；后2條任意寫到1條均可，共2分]

　　(2)(2分)sp2　c

　　(3)(3分)Ⅰ．3d24S2(1分)

　�、颍甗TiCl(H2O)5]Cl2·H2O(2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

Ⅰ．短周期某主族元素M的電離能如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
ⅡA
ⅡA
族．
Ⅱ．圖B折線c可以表達出第
IVA
IVA
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：
b
b
（填“a”或“b”）
Ⅲ．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．
（1）寫出這三種元素電負性由大到小的順序
N＞P＞As
N＞P＞As
（填元素符號）
（2）砷原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3

（3）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間的化學(xué)鍵類型為
配位鍵
配位鍵
，該化學(xué)  鍵能夠形成的原因是
CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省唐山一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：問答題

（18分）(1)I．短周期某主族元素M的電離能情況如右圖(A)所示。則M元素位于周期表的第     族。

II．圖B折線c可以表達出第      族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：__________(填“a”或“b”)
III．部分有機物的熔沸點見下表：

烴
CH4
CH3CH3
CH3(CH2)2CH3
硝基苯酚



沸點/℃
－164
－88.6
－0.5
熔點/℃
45
96
114
根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關(guān)結(jié)論是(至少寫2條)：
                                                  ，
                                                   。
(2)COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取     雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有  
         ________(填字母)：
a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵．1個π鍵。
(3)金屬是鈦(22Ti) 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為          ；
II．已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關(guān)系為：綠色晶體為紫色晶體的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（18分）(1)I．短周期某主族元素M的電離能情況如右圖(A)所示。則M元素位于周期表的第      族。

II．圖B折線c可以表達出第       族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：__________(填“a”或“b”)

III．部分有機物的熔沸點見下表：

烴

CH4

CH3CH3

CH3(CH2)2CH3

硝基苯酚

沸點/℃

－164

－88.6

－0.5

熔點/℃

45

96

114

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關(guān)結(jié)論是(至少寫2條)：

                                                   ，

                                                    。

(2)COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取      雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有  

          ________(填字母)：

a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵．1個π鍵。

(3)金屬是鈦(22Ti) 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：

I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為           ；

II．已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關(guān)系為：綠色晶體為紫色晶體的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 (1)I．短周期某主族

元素M的電離能情況如右

圖(A)所示。則M元素

位于周期表的第      族。

II．圖B折線c可以

表達出第       族元素氫

化物的沸點的變化規(guī)律。兩

位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：__________(填“a”或“b”)

III．部分有機物的熔沸點見下表：

烴

CH4

CH3CH3

CH3(CH2)2CH3

硝基苯酚

沸點/℃

－164

－88.6

－0.5

熔點/℃

45

96

114

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關(guān)結(jié)論是(至少寫2條)：

                                                   ，

                                                    。

(2)COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取      雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有             ________(填字母)：

a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵．1個π鍵。

(3)金屬是鈦(22Ti) 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：

I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為           ；

II．已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關(guān)系為：綠色晶體為紫色晶體的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）（1）I 短周期某主族元素M的電離能情況如下圖A所示。則M元素位于周期表的第        族

 

II 圖B折線c可以表達出第        族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同學(xué)對ⅦA族元素氫化物的沸點地變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是        （填“a”或“b”）

(2)COCl2 俗稱光氣，分子中C原子采取      雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有         （填序號）：

   A 2個鍵         B 2個鍵        C 1個鍵、1個鍵

（3）金屬鈦（22Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，Ti元素基態(tài)原子的價電子排布式                             

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