【題目】在含鎳酸性廢水中用電解法可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鎳并得到氯化鈉，其裝置如圖所示，下列敘述正確的是

A.待鍍鐵棒為陽極

B.選用鎳棒替換碳棒，鍍鎳效果更好

C.陽極的電極反應(yīng)式為4OH- — 4e-=O2↑+2H2O

D.通電后中間隔室的NaCl溶液濃度減小

【答案】C

【解析】

A．電解裝置可實(shí)現(xiàn)鐵棒鍍鎳，溶液中Ni2+被還原，則待鍍鐵棒為陰極，故A錯(cuò)誤；

B．碳棒做陽極為惰性電極，鎳棒做陽極則是活性電極，參與電極反應(yīng)，不能用鎳棒替換，故B錯(cuò)誤；

C．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液為NaOH溶液，OH-放電產(chǎn)生O2和H2O，所以陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，故C正確，

D．電解池中，陰離子向陽極移動(dòng)，陽離子向陰極移動(dòng)，鐵棒為陰極，碳棒為陽極，溶液中Cl-向左移動(dòng)，Na+向右移動(dòng)，所以通電后中間隔室的NaCl溶液濃度增大，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.乙烯的球棍模型為

B.CH2=CH—CH3分子中，最多有7個(gè)原子共面

C.用溴水或酸性KMnO4溶液可以區(qū)分甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)得到純凈甲烷

D.C2H4和SO2都能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，并且化學(xué)反應(yīng)原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______。

（2）D→E的反應(yīng)類型為______。

（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（4）F→G的轉(zhuǎn)化過程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是 （ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將石蠟油分解產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中

紫紅色溶液變無色

石蠟油裂解一定產(chǎn)生了乙烯

B

用水浸過的棉花包裹鐵粉放入試管并加熱，將氣體通入四氯化碳溶液中

四氯化碳中產(chǎn)生氣泡

鐵粉與水蒸氣在高溫下一定產(chǎn)生了氫氣

C

向重鉻酸鉀溶液中滴加乙醇

橙紅色溶液變綠色

乙醇表現(xiàn)出還原性

D

向2ml0.1mol/L的AgNO3溶液中先滴加2滴0.1mol/L NaCl溶液，再滴入滴0.1mol/LKI溶液

先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀變成黃色

相同溫度下，AgCl在水中的溶解度大于AgI的溶解度

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )

A.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有①0.2mol/LNaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測(cè)得溶液中c（Na+）>c（X—）。則：

（1）①中由水電離出的c（OH）-___②中由水電離出的c（H+）。（填“>”、“=”或“<”）

（2）上述混合液中共存在___種粒子。且：c（HX）___c（X-）。（填“>”、“=”或“<”，下同）c（HX）+c（X-）___0.1mol/L（忽略體積變化）

請(qǐng)根據(jù)電荷守恒寫出一個(gè)用離子濃度表示的等式：___。

（3）上述混合液顯___性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示___。

（4）已知t℃，KW＝1×10－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）___25℃。在t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)： PCl5(g) Cl2(g)+PCl3(g)經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

（1）能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）；

A．生成1molPCl3的同時(shí)生成1molPCl5 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C．PCl5、Cl2、PCl3三者的濃度比值1：1：1 D．混合氣體的密度不變

（2）上述溫度下，達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率為____；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ___。

（3）反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率為v(PCl3)=_____。

（4）保持其他條件不變，若升高溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11moI·L－l，則正反應(yīng)的ΔH__0（填“>”或“<”）。

（5）相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，則反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正) __ v(逆)（填“>”或“<”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是

A.圖可表示石灰石分解反應(yīng)的能量變化

B.圖可表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

C.圖可表示在一定條件的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

D.圖可表示向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，溶液的導(dǎo)電性隨堿溶液體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鈉是一種基礎(chǔ)化工原料。

（1）已知：Cl2(g)＋2OH－(aq)＝ClO－(aq)＋Cl－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－186 kJ·mol－1，3ClO－(aq)＝ClO3— (aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－113 kJ·mol－1，則：3Cl2(g)＋6OH－(aq)＝ClO3—(aq)＋5Cl－(aq)＋3H2O(l)ΔH＝____kJ·mol－1，該反應(yīng)中生成1molClO3—，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____。

（2）工業(yè)上采用無隔膜電解飽和食鹽水可制備氯酸鈉。該工藝過程中，生成氯酸鈉的相關(guān)反應(yīng)為：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，2HClO＋ClO－＝ClO＋2H＋＋2Cl－。已知：溶液中，Cl2、HClO、ClO－的物種分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如下圖。

①電解過程中，為按化學(xué)計(jì)量數(shù)比反應(yīng)，需控制電解液的pH約為___（填序號(hào)）。

A．5 B．6.8 C．7.2D．7.5

②若電解液堿度過大，陽極會(huì)有較多的O2放出，電極反應(yīng)方程式為____。已知：Cr2O72—＋H2O2CrO42—＋2H＋，電解時(shí)向食鹽水中加入的重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）可以防止電解液堿度過大，其原理是____。

③若電解液pH<5時(shí)，溶液中HClO濃度會(huì)隨pH減小迅速降低，其原因是____（用離子方程式表示）。

（3）電解時(shí)須對(duì)電解槽進(jìn)行冷卻處理以防止電解液溫度過高的原因是____。

（4）氯酸鈉與硫酸酸化的雙氧水溶液反應(yīng)常用于制備飲用水消毒劑ClO2(g)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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